發(fā)布時間：2023-02-01 18:54:51
序言：寫作是分享個人見解和探索未知領(lǐng)域的橋梁，我們?yōu)槟x了8篇的化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題樣本，期待這些樣本能夠?yàn)槟峁┴S富的參考和啟發(fā)，請盡情閱讀。
【關(guān)鍵詞】化學(xué)反應(yīng)速率 濃度 反應(yīng)進(jìn)度
【中圖分類號】G632 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A 【文章編號】1674-4810（2012）22-0164-01
化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動力學(xué)研究的基本內(nèi)容之一，它主要揭示參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物的快慢程度與其影響因素之間的關(guān)系。筆者在長期的教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，在化學(xué)反應(yīng)速率概念的教與學(xué)中，有時很容易引起概念上的一些混亂，甚至一些重點(diǎn)大學(xué)的化學(xué)教材中的描述也出現(xiàn)了明顯的錯誤。因此，對化學(xué)反應(yīng)速率的概念很有必要加以辨析。
一 化學(xué)反應(yīng)速率的基本定義
為了描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的程度，可以用反應(yīng)物物質(zhì)的量隨時間不斷降低來表示，也可用生成物物質(zhì)量隨時間不斷增加來表示。但由于生成物和反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)往往不同，所以用不同物質(zhì)的量變化率來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值就不一致。若把化學(xué)反應(yīng)速率定義為反應(yīng)進(jìn)度隨時間的變化率，則不會產(chǎn)生以上麻煩。因?yàn)榉磻?yīng)進(jìn)度與參與的物種無關(guān)。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在定容條件下進(jìn)行時，溫度不變，系統(tǒng)的體積不隨時間而變化（大多數(shù)反應(yīng)屬于這種情況）。
式中 為反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計量數(shù)（反應(yīng)物取負(fù)值，生成物取正值）；υA=-a、υB=-b、υC=c、υD=d；c為物質(zhì)濃度的變n單位為mol/L-1；t為時間的變化，單位為秒（s）或分（min）或小時（h）等。對大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)來反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的濃度時刻都在變化著，故反應(yīng)速率也隨時間變化。平時反應(yīng)速率不能真實(shí)地反映這種變化，只有瞬時速率才能表示化學(xué)反應(yīng)中某時刻的真實(shí)反應(yīng)速瞬時反應(yīng)速率（常簡稱反應(yīng)速率）是t趨近于零時的平均速率的極限值。
第三， 對于大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)，用反應(yīng)體系的任意一種反應(yīng)物或生成物來表示其反應(yīng)速率均可，因?yàn)楦魑镔|(zhì)之間的反應(yīng)數(shù)量變化遵循化學(xué)計量系數(shù)間的關(guān)系，只要知其一便可推知其他。但實(shí)際應(yīng)用過程中應(yīng)選定關(guān)鍵組分物質(zhì)來表示其反應(yīng)的速率。所謂關(guān)鍵組分物質(zhì)即實(shí)際應(yīng)用中所注重的物質(zhì)，往往也是反應(yīng)物料配比中數(shù)量最少的反應(yīng)物質(zhì)。這有兩個方面的原因，一是我們關(guān)心的關(guān)鍵組分物質(zhì)進(jìn)行的快慢程度；二是反應(yīng)過程中也常伴有一不明副反應(yīng)，致使反應(yīng)體系中各物質(zhì)的變化量并非能按明確的化學(xué)計量系數(shù)來相互推導(dǎo)。
參考文獻(xiàn)
[1]大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室.無機(jī)化學(xué)（第五版）[M].北京：高等教育出版社，2008
[2]南京大學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)編寫組.無機(jī)及分析化學(xué)（第三版）[M].北京：高等教育出版社，2005
[3]楊宏孝.無機(jī)化學(xué)簡明教程習(xí)題和問題解析[M].天津：天津大學(xué)出版社，1998
一、對催化劑概念的剖析
1.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
二氧化錳作催化劑加快了過氧化氫溶液分解氧氣的速率，但要讓學(xué)生知道，不是所有的催化劑都是加快化學(xué)反應(yīng)速率的（初中化學(xué)中學(xué)生所涉及的都是），也有減慢的，催化劑定義中用的是“改變”而不是“加快”.例如，食用油脂里加入0.01%～0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒食子酸正丙酯就是一種減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑.
2.在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變
在氯酸鉀中加入一定量的高錳酸鉀也能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以有的學(xué)生就認(rèn)為高錳酸鉀是該反應(yīng)的催化劑.我們知道，加入的高錳酸鉀的質(zhì)量會隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減少，最后完全消失.質(zhì)量發(fā)生了改變，所以不是催化劑（而是它反應(yīng)生成的二氧化錳作催化劑的）.二氧化錳粉末作過氧化氫溶液的催化劑，要確定它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，我們可以稱量二氧化錳反應(yīng)前、后的質(zhì)量（分別用m1、m2表示），只要它們的質(zhì)量相等就是，即m1=m2.
3.在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變
在過氧化氫溶液加入催化劑（二氧化錳）分解制取氧氣中，二氧化錳既加快了化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量也沒有變，但仍不能確定它就是催化劑，還要判斷它在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生了改變.具體方法如下：可以在已反應(yīng)完的容器中，再加入一定量的反應(yīng)物，若發(fā)現(xiàn)反應(yīng)仍能進(jìn)行，說明二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變.
綜合上述三點(diǎn)，我們才可以確定二氧化錳是過氧化氫溶液分解制取氧氣的催化劑.
二、知識轉(zhuǎn)化為能力，尋求新的催化劑
對于某一反應(yīng)，所用的催化劑不是唯一的，可以用代替品.例如，過氧化氫溶液分解制取氧氣，可以用二氧化錳來作催化劑，還可以用硫酸銅溶液來代替.因此，我們可以對照符合催化劑的條件，把學(xué)到的知識運(yùn)用到實(shí)踐中去，來尋找和探究新的催化劑.以下例舉了一習(xí)題，通過該習(xí)題，可以加深和鞏固對催化劑的理解、應(yīng)用，達(dá)到舉一反三，活學(xué)活用之目的.習(xí)題如下，并完成題中所提出的問題.
某校研究性學(xué)習(xí)小組在做“尋找新的催化劑”課題時，發(fā)現(xiàn)將生銹的鐵釘放到過氧化氫溶液中，也可以加快過氧化氫的分解速率.于是，他們對此展開探究：
1.提出問題：什么物質(zhì)是該反應(yīng)催化劑？
2.設(shè)猜想與假設(shè)：下面是組內(nèi)兩位同學(xué)所作的猜想，請你完成小華的猜想.
假設(shè)一：小芳同學(xué)：鐵釘表面的氧化鐵是過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑.
假設(shè)二：小華同學(xué)：鐵釘里的“”是過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑.
解析：生銹的鐵釘，其主要成分為鐵釘表面的氧化鐵和未生銹的鐵，假設(shè)一指出了鐵釘表面的氧化鐵是過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑，自然假設(shè)二小華同學(xué)答案應(yīng)為：鐵.
3.實(shí)驗(yàn)與結(jié)論
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：把一定質(zhì)量的氧化鐵粉末加入到裝有10 mL 5%的過氧化氫溶液的試管中，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現(xiàn)象. 反應(yīng)的文字表達(dá)式為
假設(shè)一成立
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取10 mL5%的過氧化氫溶液于另一支試管中，加入 ，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現(xiàn)象. 無現(xiàn)象假設(shè)二 （選填“成立”或“不成立”）
解析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ由實(shí)驗(yàn)結(jié)論中假設(shè)一成立可知，鐵釘表面的氧化鐵是過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑，即有氧氣產(chǎn)生，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：帶火星的木條復(fù)燃，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：
過氧化氫二氧化錳水 + 氧氣 ；而實(shí)驗(yàn)Ⅱ由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中無現(xiàn)象可知，沒有氧氣產(chǎn)生，
故加入的應(yīng)是鐵，自然假設(shè)二就不成立了.
4.討論交流
（1）同學(xué)們討論后認(rèn)為，小芳的“實(shí)驗(yàn)I”還不能夠確切的說明氧化鐵就是過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，理由是： .
（2）請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）證明其中的某一點(diǎn)理由：
.
解析：（1）雖然氧化鐵改變（此處為加快）了過氧化氫分解速率，但根據(jù)催化劑定義，還要驗(yàn)證氧化鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后是否發(fā)生了改變.在前面我們已例舉了在氯酸鉀中加入一定量的高錳酸鉀也能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但其原因是由于高錳酸鉀分解產(chǎn)生了二氧化錳，我們不能說高錳酸鉀是催化劑，而是生成的二氧化錳.故答案為：還要驗(yàn)證氧化鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后是否改變.
（2）我們可以從化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后是否發(fā)生了改變來考慮，設(shè)計如下：
設(shè)計一：（化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后是否改變）
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
等待實(shí)驗(yàn)Ⅰ中不再產(chǎn)生氣泡，再向試管中加入過氧化氫溶液再產(chǎn)生氣泡證明氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變（假設(shè)成立）
或設(shè)計二：（質(zhì)量反應(yīng)前后是否改變）
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
關(guān)鍵詞： 《化學(xué)反應(yīng)原理》 新人教版 教學(xué)策略
自新課程改革以來，全國大部分省市均紛紛進(jìn)入高中新課程改革試驗(yàn)階段，將高中化學(xué)課程劃分為多個模塊，并分別定義為必修和選修兩種類型。這就直接為新高考的內(nèi)容奠定了考題基礎(chǔ)，在新高考必考內(nèi)容當(dāng)中，新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》的開設(shè)主要針對理科生，該教材具體劃分為四個章節(jié)，即化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、水溶液中的離子平衡及電化學(xué)基礎(chǔ)。如今新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》在多個省市使用多年，其在高考中真正占據(jù)極重要的地位。
1.新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》與《必修2》第二章之間的對比分析
1.1比較教學(xué)內(nèi)容
新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》對比《必修2》第二章的內(nèi)容，其更系統(tǒng)地介紹了化學(xué)基礎(chǔ)性的原理知識，包含了更豐富的知識點(diǎn)，但是整體內(nèi)容比《必修2》第二章更抽象。因此，《必修2》第二章其實(shí)就是新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》的重要基礎(chǔ)，而新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》是《必修2》第二章的內(nèi)容深化。在《必修2》第二章中，學(xué)生知識點(diǎn)的學(xué)習(xí)更全面，但點(diǎn)到為止，并不深入探索。而新人教版則更在于對化學(xué)問題的揭示，著重對學(xué)生無機(jī)化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)，內(nèi)容中添加大量無機(jī)化學(xué)知識，表現(xiàn)在電離度、有效碰撞理論、溶度積及沉淀溶解平衡等方面[1]。
1.2比較教學(xué)目標(biāo)
兩者在教學(xué)目標(biāo)方面的具體表現(xiàn)為多樣性和層次性的特點(diǎn)，像《必修2》第二章更多地重視化學(xué)知識和社會、科技之間的關(guān)系，因此學(xué)習(xí)該教材的目標(biāo)主要是學(xué)生更多地了解、知道、掌握及體會更多的相關(guān)化學(xué)知識，可以說是一種認(rèn)識性學(xué)習(xí)目標(biāo)及體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)，對學(xué)生技能掌握要求不高。而新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》更注重學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的基本思路和方法，主要教學(xué)目的是希望學(xué)生理解、認(rèn)知、學(xué)會、應(yīng)用及體會化學(xué)相關(guān)知識。相比《必修2》第二章而言，新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》對學(xué)生的體驗(yàn)性和技能性提出更高的要求，教學(xué)目標(biāo)也由此提升，所以直接成為考試的重點(diǎn)，從而為學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)增加不小的難度。
2.新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》難點(diǎn)及教學(xué)策略
2.1新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》難點(diǎn)
新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》難點(diǎn)具體表現(xiàn)在三個方面：（1）教材本身知識點(diǎn)過于集中，且內(nèi)容較抽象，學(xué)生要理解所有知識點(diǎn)內(nèi)容，具有一定的難度。（2）學(xué)生自身原因所致，由于教材知識點(diǎn)集中，內(nèi)容抽象，多數(shù)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣嚴(yán)重匱乏。也有部分學(xué)生本身學(xué)習(xí)方法不當(dāng)，真正投入學(xué)習(xí)的時間和精力嚴(yán)重不足等。（3）教材內(nèi)容知識容易，但考試題目偏難，教材內(nèi)容的設(shè)定是為了讓學(xué)生更快地學(xué)習(xí)和掌握，但是考試試題完全不同，因此很多學(xué)生會感覺考試題目比教材知識難很多，從而形成教學(xué)難點(diǎn)。
2.2新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》教學(xué)策略
2.2.1合理調(diào)整教材章節(jié)順序。
新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》不可能適用每個學(xué)校和班級，這就要求教師必須改善教材的內(nèi)部特征，促使教材本身不斷優(yōu)化。要對教材進(jìn)行創(chuàng)新性的應(yīng)用，合理地調(diào)整教材章節(jié)學(xué)習(xí)順序，比如第一章，化學(xué)反應(yīng)與能量；第二章，電化學(xué)基礎(chǔ)；第三章，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡；第四章，水溶液中的離子平衡。這樣才能避免知識分散情況，便于學(xué)生理解學(xué)習(xí)[2]。
2.2.2化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)合多媒體展開教學(xué)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)能夠有效地培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力，但是因?yàn)樾陆滩慕虒W(xué)難點(diǎn)問題，可以選擇與多媒體聯(lián)合教學(xué)的方式和策略。在這種教學(xué)模式下，學(xué)生可自行動手探究化學(xué)宏觀現(xiàn)象，從而由此得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，使自身的學(xué)習(xí)方式更形象。
例如：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以采用投影儀向?qū)W生展示出食物在冰箱內(nèi)保存的時間長短，通過多媒體的方式進(jìn)行情境創(chuàng)設(shè)，幫助學(xué)生更好地體會到生活和化學(xué)之間的聯(lián)系，有效地激發(fā)出學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。教師可借機(jī)提問：“食物在冰箱內(nèi)時間較長，說明溫度能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率，但是怎么影響的呢？”由此促使學(xué)生進(jìn)行討論猜想，最終得出結(jié)論：在其他條件不變的情況下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率將隨之加快。
2.2.3精選考題，總結(jié)解題經(jīng)驗(yàn)。
經(jīng)調(diào)查，發(fā)現(xiàn)多數(shù)學(xué)生反映學(xué)習(xí)化學(xué)知識時，都覺得教師所介紹的解題策略嚴(yán)重不足，知識學(xué)習(xí)起來容易，但是考試做題時卻面臨較大的難度。由此極大地打擊學(xué)生化學(xué)知識學(xué)習(xí)的興趣，要改善這一情況，必須改善教學(xué)情況，強(qiáng)化學(xué)生習(xí)題練習(xí)，幫助學(xué)生理清知識點(diǎn)之間的聯(lián)系。但是切記不可選擇題海戰(zhàn)術(shù)，這樣不但會挫傷學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，還將削弱學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。這就需要采取針對性的措施，精選經(jīng)典考題，由此歸納出不同的解題策略和思路，最終解決教學(xué)難點(diǎn)問題。
3.結(jié)語
新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》與《必修2》第二章之間的差異對比非常明顯，集中表現(xiàn)在教學(xué)內(nèi)容和目標(biāo)方面。因此新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》由此逐漸成為高考的重要考試內(nèi)容，然而該教材在教學(xué)當(dāng)中面臨一定的教學(xué)難點(diǎn)問題，導(dǎo)致學(xué)生學(xué)習(xí)效果不佳，對提高教學(xué)質(zhì)量增加阻力。為此，本文推出合理調(diào)整教材章節(jié)順序、化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)合多媒體展開教學(xué)以及精選考題，總結(jié)解題經(jīng)驗(yàn)等策略加以解決，期望由此改善此類問題。
參考文獻(xiàn)：
關(guān)鍵詞:化學(xué) 課程改革 課程標(biāo)準(zhǔn) 效率 探究
我省普通高中課程改革已進(jìn)入實(shí)施階段。在新課改課堂教學(xué)的實(shí)踐中，主要出現(xiàn)以下問題:由于課時不足，三維目標(biāo)的交融、滲透、落實(shí)不夠;探究教學(xué)低效，學(xué)生缺乏問題意識;習(xí)題處理時間安排不恰當(dāng)?shù)鹊?。要解決這些實(shí)際問題，關(guān)鍵在于如何提高化學(xué)課堂教學(xué)的效率。我認(rèn)為應(yīng)從以下幾個方面著手:
一、準(zhǔn)確把握課堂標(biāo)準(zhǔn)，控制教材的深度和廣度，提升課堂教學(xué)的有效性和針對性
新教材在形式和內(nèi)容上都發(fā)生了重大變化，為教師提供了更為廣闊的發(fā)展空間。教師要依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)對教學(xué)內(nèi)容的深度和廣度的把握、內(nèi)容學(xué)習(xí)的具體標(biāo)準(zhǔn)等能給予明確的指導(dǎo)，結(jié)合學(xué)校的條件、學(xué)生的實(shí)際情況和自身的教學(xué)特點(diǎn)，靈活處理教材、用好各個欄目，對課程內(nèi)容做出“校本化”、“生本化”的處理，通過改變教學(xué)方式去引導(dǎo)學(xué)生改變學(xué)習(xí)方式。如我在講化學(xué)方程式時發(fā)現(xiàn)班里很多學(xué)生經(jīng)常寫錯。于是我改變了以往單純講解的教法，先讓他們復(fù)習(xí)了需要掌握的方程式的寫法，然后把他們常錯的方程式的錯題照抄了下來。這是我若無其事地在教室里走動。不一會兒，我就聽有的學(xué)生開始提出疑問了:“老師的方程式好像寫得不對啊?！蔽壹傺b沒有聽見，一位學(xué)生終于坐不住了，他站起來說:“老師，你的反應(yīng)條件加錯了?！蔽椅⑿χf:“你看，人非圣賢，老師也出錯了。請你幫老師改正過來吧!”他得意洋洋地把錯誤改掉了。于是，學(xué)生紛紛指出黑板上方程式的錯誤，并改正了過來。這一節(jié)課，全班同學(xué)都積極地參與了進(jìn)來。由于我把本節(jié)課要講的內(nèi)容進(jìn)行了“生本化”的處理，所以起到了很好的效果。
二、課堂教學(xué)中，教師要把重點(diǎn)放在主干知識與核心概念的教學(xué)上
1.精心創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，巧妙設(shè)計問題，有效地突破教學(xué)的重點(diǎn)及難點(diǎn)。如我在講授《硝酸及其應(yīng)用》一課時，先出示了一個新聞圖片——因硝酸泄漏而導(dǎo)致的重傷，并指出本次事故是由于操作人員不懂硝酸的性質(zhì)所致。由此悲慘的情境導(dǎo)入，立刻激起學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲，促使學(xué)生專心聽課，積極思維，尋求問題的答案，力避在今后的生活中再發(fā)生此類悲劇。在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生圍繞提出的問題，通過討論交流、合作學(xué)習(xí)，設(shè)計出探究性的實(shí)驗(yàn)方案，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了結(jié)論，從而牢固地掌握了硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
2.鎖定核心內(nèi)容，有效探究學(xué)習(xí)。高中課程改革提倡以探究學(xué)習(xí)為主的多種教學(xué)方式。開展探究學(xué)習(xí)對于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)具有綜合優(yōu)勢。但是探究教學(xué)是需要時間的，在教學(xué)課時有限的情況下，我們就需要圍繞核心內(nèi)容進(jìn)行有效探究。
例如在《化學(xué)2(必修)》中《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》的教學(xué)中，篩選教材中的有內(nèi)容，鎖定最核心的“反應(yīng)速率與限度”問題加以探究。設(shè)想影響化學(xué)反應(yīng)速率的可能因素并讓學(xué)生實(shí)施此實(shí)驗(yàn)，解決如下問題:“化學(xué)反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)?這些因素對化學(xué)反應(yīng)速率會產(chǎn)生怎樣的影響?”此問題的探究還可以采用分組與討論相結(jié)合的方式進(jìn)行。
三、提高化學(xué)課堂效率還要講練結(jié)合，精講多練
多做練習(xí)是鞏固課堂教學(xué)必不可少的重要環(huán)節(jié)。課堂上習(xí)題選擇要有典型性，既要精當(dāng)，又要有豐富內(nèi)涵。教師除了注重習(xí)題結(jié)果之外，還要注重組題方式和對知識點(diǎn)的考查，力求讓學(xué)生能夠通過訓(xùn)練讓學(xué)生掌握規(guī)律，達(dá)到舉一反三的目的。如我在講授完《燃燒及其利用》一節(jié)后，結(jié)合實(shí)際給學(xué)生們出了兩道題。
1.以下四種滅火方法不恰當(dāng)?shù)氖? )。
A.圖書檔案起火，用二氧化碳滅火器撲滅。
B.不小心打翻了酒精燈起火，我們應(yīng)該立即用濕抹布撲滅。
C.石油油井著火，我們可以用大量水澆滅。
D.炒菜時油鍋中的油著火，我們可以用鍋蓋蓋滅。
2.在某地的一次大型火災(zāi)中，消防官兵撲滅了本次特大森林火災(zāi)。開辟防火帶(用于防火的通道)是滅火的重要措施之一，那么在樹林中間開辟防火帶的主要目的是( )。
A.將可燃物與火源隔離
B.便于消防人員快速通行
C.降低可燃物的著火點(diǎn)
D.減少可燃物與空氣的接觸面積
一、課堂練習(xí)選取的相關(guān)要求
1.整理選取的對象
分析《考試說明》和2014年、2015年、2016年的全國Ⅰ、全國Ⅱ，安徽卷作為參考，從中歸納總結(jié)出選擇題、大題的題中所涉及的知識點(diǎn)。
選擇題：7道題共涉及12個知識點(diǎn)，大致如下：
（1）化學(xué)與環(huán)境、生活、科學(xué)技術(shù)等知識的綜合；（2）物質(zhì)的量有關(guān)計算（阿伏伽德羅常數(shù)及定律）；（3）離子方程式；（4）離子共存；（5）化學(xué)反應(yīng)中能量變化和熱化學(xué)方程式；（6）氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識；（7）原電池和電解池有關(guān)知識；（8）電解質(zhì)溶液有關(guān)知識；（9）化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡；（10）元素周期律和元素周期表及元素化合物知識；（11）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有關(guān)知識；（12）有機(jī)化學(xué)有關(guān)知識。
四道大題：共涉及6個知識點(diǎn)，（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)；（2）物質(zhì)結(jié)構(gòu)；（3）電解質(zhì)溶液；（4）原電池和電解池；（5）化學(xué)反應(yīng)速率及平衡；（6）有機(jī)推斷。
在高考中學(xué)生得分較低的是電解質(zhì)溶液有關(guān)知識，化學(xué)反應(yīng)速率和平衡，化學(xué)實(shí)驗(yàn)，有機(jī)和無機(jī)推斷。在課堂練習(xí)的設(shè)計中有針對性地進(jìn)行設(shè)計。
2.明確選取的目標(biāo)
練習(xí)過程應(yīng)該是學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)的過程，是學(xué)習(xí)過程的一個重要環(huán)節(jié)。對題目進(jìn)行選取，是為了讓練習(xí)發(fā)揮最大的作用。因此，對練習(xí)進(jìn)行科學(xué)、系統(tǒng)的選取，才有利于最大限度地實(shí)現(xiàn)練習(xí)的功能。
3.提升二輪習(xí)題選取的效率
練習(xí)題選取的合理性與有效性，綜合性練習(xí)題能使學(xué)生達(dá)到較高的學(xué)習(xí)水平，教師要給予重視。因此，要做好基礎(chǔ)性練習(xí)題和綜合性練習(xí)題的和諧配合。有效性包括練習(xí)題選擇“度”的把握和運(yùn)用時間的把握，習(xí)題貴在用得“精”“當(dāng)”“巧”，需要把握最佳時機(jī)，掌握適當(dāng)?shù)摹傲俊焙汀岸取薄?/p>
二、重視練習(xí)題選取的趣味性、情境性、實(shí)踐性
教師平時要注意科學(xué)發(fā)展、社會中的熱點(diǎn)，注意它們與化學(xué)的聯(lián)系；注意化學(xué)在生活中的應(yīng)用，注意豐富自己的知識，還要注意了解學(xué)生的興趣。如在課堂上加入這樣的題目：
《中華人民共和國食品安全法》于2009年1月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是（ ）
A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B.在食品鹽中添加適量的碘酸鉀
C.在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑
D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量
現(xiàn)在比較重視食品安全，本題以此為考點(diǎn)，考查生活中一些常見物質(zhì)的安全問題，如塑料袋、加碘鹽、食品添加劑、農(nóng)藥等與生活息息相關(guān)的物質(zhì)。通過本題的練習(xí)，不僅使學(xué)生更多地了解了食品安全問題，關(guān)心身邊的食品安全，也使學(xué)生覺得化學(xué)并不是枯燥的學(xué)科，對化學(xué)漸漸產(chǎn)生興趣，而且在核心素養(yǎng)方面都有效地得到發(fā)展。
三、合理優(yōu)化精選，提升調(diào)控能力
（一）目標(biāo)導(dǎo)向性，練習(xí)題的選取要呈現(xiàn)多樣性
1.內(nèi)容多樣化
在內(nèi)容設(shè)計上，可以設(shè)計“基礎(chǔ)性練習(xí)”“提高性練習(xí)”“補(bǔ)充性練習(xí)”“總結(jié)性練習(xí)”等不同的功能性練習(xí)模塊以及“補(bǔ)充學(xué)習(xí)”“例題示范”“解題策略”和“方法小結(jié)”等附加模塊。
2.類型多樣化
（1）選擇題專題訓(xùn)練
每個知識點(diǎn)的選擇題綜合試卷中分布有7道題，根據(jù)題量一般限時在15～30分鐘（一定要給學(xué)生足夠的時間，讓學(xué)生養(yǎng)成習(xí)慣，做選擇題不能太快，以免失分，因?yàn)槊康李}為6分，失分太不合算）。一節(jié)課選擇一個知識點(diǎn)，讓學(xué)生在規(guī)定時間內(nèi)完成后，當(dāng)堂對答案，讓學(xué)生根據(jù)自己失分的原因，課后查缺補(bǔ)漏，使該知識點(diǎn)的知識系統(tǒng)化、條理化，鞏固和完善學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)以發(fā)展學(xué)生能力。
（2）四道大題專題訓(xùn)練
每個知識點(diǎn)的主觀題在綜合試卷中分布有四道大題，一節(jié)課選一個知識點(diǎn)的4道題，限時35分鐘完成，當(dāng)堂對答案，讓學(xué)生根據(jù)自己失分的原因，課后查缺補(bǔ)漏。一般一個知識點(diǎn)有2課時可完成訓(xùn)練，第3課時抽個別題講評。
（3）每周進(jìn)行一次理綜學(xué)科內(nèi)綜合
應(yīng)試能力的強(qiáng)化訓(xùn)練，普遍的做法是限時訓(xùn)練，但是理綜綜合時間比較長。因此我們化整為零，限時用理綜試卷中化學(xué)部分試題在學(xué)科內(nèi)進(jìn)行綜合訓(xùn)練。7道Ⅰ卷選擇題，4道Ⅱ卷題，限時45分鐘完成。這樣能充分利用時間，學(xué)生也能得到更有效的
訓(xùn)練。
三、重視化學(xué)課堂訓(xùn)練及時有效的反饋
1.變“全面開花”復(fù)習(xí)為“微專題講座”
化學(xué)總復(fù)習(xí)的知識點(diǎn)多且分散，如果采用“全面開花”一遍又一遍地復(fù)習(xí)，一是重點(diǎn)不突出；二是時間不夠；三是容易使學(xué)生反感。采用“微專題講座”的方法，學(xué)生會有一種新鮮感，必然會另眼相看、興趣高漲。專題的內(nèi)容可以是知識性的，也可以是解題方法與技巧方面的。因此設(shè)計專題練習(xí)，如差量法、守恒法、關(guān)系式法、平均值法與極值法等等，每個專題設(shè)計幾個典型習(xí)題。
2.注重基礎(chǔ)，回歸課本
在復(fù)習(xí)時必須做一定量的練習(xí)題，試題不要太難、太偏，但有些學(xué)生完全拋棄書本，僅僅依據(jù)復(fù)習(xí)資料做高強(qiáng)度的練習(xí)，這是一種誤區(qū)。另外高考命題的依據(jù)是考綱、教綱和教材，因此，在設(shè)計練習(xí)時一定要重視教材、回歸課本。
3.體現(xiàn)習(xí)題遞進(jìn)式的順序
化學(xué)教學(xué)過程應(yīng)該是一個有序的系統(tǒng)，恰當(dāng)?shù)?、合理的練?xí)呈現(xiàn)順序往往能環(huán)環(huán)相扣，層層推進(jìn)，產(chǎn)生一定的遞進(jìn)性，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。例如在復(fù)習(xí)“離子濃度大小比較”這個專題時，只需將本專題常見的習(xí)題進(jìn)行歸類，我在二輪時設(shè)計成以下遞進(jìn)式的題組即可。
基礎(chǔ)題1：在醋酸鈉溶液中，各離子濃度由大到小的關(guān)系是
。
遞進(jìn)題2：100mL 0.1 mol/L醋酸與50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是 。
遞進(jìn)題3：把0.02 mol/L醋酸溶液與0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，在所得溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是 。
遞進(jìn)題4：將pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，在所得溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是 。
基礎(chǔ)題1屬于單一溶質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較，可以直接作答，不做展開。要求的思維層次比較低，有了題1的鋪墊，中下等?W生就可以順著這個階梯解決其他習(xí)題，遞進(jìn)題2表面上看好像比較麻煩，其實(shí)只要一寫方程就明白了，只是將問題由定性轉(zhuǎn)為定量，其實(shí)最終溶液仍與題1一樣，答案自然就出來了。而遞進(jìn)題3、4均是在1、2題的基礎(chǔ)上產(chǎn)生的高層次習(xí)題，每個習(xí)題均屬于在新舊知識的結(jié)合點(diǎn)上產(chǎn)生的，需要用前一個習(xí)題的思維潛在方式和新的思維潛在水平結(jié)合起來解決。
關(guān)鍵詞：創(chuàng)造性教育；統(tǒng)攝思維訓(xùn)練；學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)
一、講透理論概念，提高統(tǒng)攝思維素質(zhì)
化學(xué)的概念、理論、規(guī)律是前人對事物及變化的本質(zhì)和內(nèi)部聯(lián)系的揭示，是統(tǒng)攝思維的結(jié)果，只有講清、講透了概念、理論和規(guī)律，才能使學(xué)生牢固、全面地掌握化學(xué)知識，并對統(tǒng)攝思維活動的特點(diǎn)有所了解和體會，為自己的統(tǒng)攝思維活動打下基礎(chǔ)。
如，在“影響化學(xué)平衡的條件”教學(xué)中，通過濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響的討論，得出勒沙特列原理，原本看似沒有什么聯(lián)系的三種條件變化對平衡的影響被這一原理概括了起來，顯示出了勒沙特列高超的統(tǒng)攝能力。然后針對勒沙特列原理的內(nèi)涵和外延展開討論：（1）勒沙特列原理適用的反應(yīng)特點(diǎn)及反應(yīng)物、生成物狀態(tài)。（2）為什么要強(qiáng)調(diào)改變一個條件？若同時改變多個條件將會怎么樣？（3）改變外界條件平衡是否一定會移動？（4）“平衡向減弱這種改變的方向移動”對濃度或壓強(qiáng)、溫度的改變，平衡如何移動才能減弱這一改變？
通過透徹的分析討論而不是僅僅一般性地講解，使學(xué)生接受更多的統(tǒng)攝思維的特點(diǎn)、方法的信息，提高學(xué)生的統(tǒng)攝思維素質(zhì)。
二、注重分析概括，訓(xùn)練統(tǒng)攝思維能力
中學(xué)化學(xué)教材中具有大量高度統(tǒng)攝的概念、理論和規(guī)律，教師必須將它們講清、講透，但一位優(yōu)秀的化學(xué)教師還要在它們演繹、衍生、交叉而產(chǎn)生的大量頗為繁雜的知識中慧眼獨(dú)具，善于總結(jié)歸納，發(fā)現(xiàn)它們內(nèi)在的聯(lián)系，即運(yùn)用統(tǒng)攝思維的方法，得出具有高度概括性的結(jié)論或規(guī)律，并在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生得出這些結(jié)論或規(guī)律，從而減輕學(xué)生記憶負(fù)擔(dān)，并培養(yǎng)學(xué)生的統(tǒng)攝思維能力。
例1.在有關(guān)金屬元素及其化合物知識的教學(xué)中，許多知識都與金屬活動性順序有關(guān)，在教學(xué)中將這一關(guān)系揭示出來，統(tǒng)攝于金屬活動性順序的構(gòu)架內(nèi)，能使學(xué)生的學(xué)習(xí)達(dá)到事半功倍的效果。
例2.在組織影響化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)中，筆者引進(jìn)了對濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率有著高度統(tǒng)攝作用的質(zhì)量作用定律，并在后續(xù)的教學(xué)中用它來分析化學(xué)平衡的問題。實(shí)踐證明，這樣做不僅沒有增加學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，反而使學(xué)生更完全準(zhǔn)確地掌握了較復(fù)雜的條件變化對反應(yīng)速率和平衡的影響。
三、善于追本溯源，運(yùn)用統(tǒng)攝思維成果
教學(xué)過程中運(yùn)用統(tǒng)攝思維學(xué)結(jié)對所學(xué)知識具有高度概括作用的概念、原理、規(guī)律，目的是為了更好地掌握知識、運(yùn)用知識。“一門課程在它的教學(xué)進(jìn)程中，應(yīng)反復(fù)地回到這些基本概念，以這些概念為基礎(chǔ)，直至學(xué)生掌握了與這些概念相伴隨的完全形式的w系為止。”（布魯納《教學(xué)過程》）因此，在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)反復(fù)強(qiáng)調(diào)并在各種情況中應(yīng)用統(tǒng)攝思維得出的規(guī)律。例如，在討論氣體的制取時，強(qiáng)調(diào)反應(yīng)條件與裝置的選擇；在講解有機(jī)習(xí)題時，官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等。
筆者在實(shí)踐中感到，統(tǒng)攝思維方法是對學(xué)生進(jìn)行創(chuàng)造性思維訓(xùn)練的重要方法。運(yùn)用它，可以將許多紛繁的知識統(tǒng)一于簡潔的概念、原理、規(guī)律、公式上，以此演繹出去，能使學(xué)生舉重若輕地掌握所學(xué)知識，并使學(xué)生在學(xué)習(xí)中掌握開啟知識寶藏的鑰匙，對減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)和培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力具有積極的意義。
參考文獻(xiàn)：
關(guān)鍵詞：問題串；設(shè)計
文章編號：1008-0546（2013）11-0026-02 中圖分類號：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.11.009
問題串是指教師針對每個學(xué)習(xí)內(nèi)容（或?qū)W習(xí)材料或?qū)W習(xí)任務(wù)）及目標(biāo)，設(shè)計的引導(dǎo)學(xué)生開展學(xué)習(xí)的核心問題（主問題），即具體的能引領(lǐng)學(xué)生展開學(xué)習(xí)活動的問題。問題串的設(shè)計是教師組織學(xué)生有效開展活動的關(guān)鍵。
一、問題串的設(shè)計原則
1. 最近發(fā)展區(qū)原則
問題串設(shè)計應(yīng)在學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)內(nèi)。所包含的事件應(yīng)為學(xué)生所熟悉的，是學(xué)生通過現(xiàn)有知識“跳一跳”就能解決的。而做到這些最有效、最經(jīng)濟(jì)的途徑便是與課本的內(nèi)容相匹配，將典型的例題或習(xí)題進(jìn)行適當(dāng)?shù)母木帯?/p>
2. 本源性原則
教師在設(shè)計問題串時，應(yīng)緊緊圍繞核心的知識和教學(xué)目標(biāo)，不在一些細(xì)枝末節(jié)上大做文章，以免影響課堂教學(xué)的有效性。
3. 彈性原則
問題串設(shè)計要體現(xiàn)一定的彈性，要能讓學(xué)生積極地、主動地去思考，不要過于“瑣碎”，以免讓學(xué)生過于依賴教師，過于依賴教師的問題。
4. 整體性原則
問題串的設(shè)計要從整體出發(fā)，整體把握課程內(nèi)容?！罢n堂教學(xué)中的問題串往往反映知識的邏輯結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，所以教師首先要明晰教材的邏輯系統(tǒng)，理清知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，清楚課程、章、節(jié)、每一節(jié)課的核心內(nèi)容，這樣才能融會貫通，使每一節(jié)課的問題串為整體課程教學(xué)服務(wù)”。
5. 針對性原則
問題串設(shè)計要把握其核心，要針對教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)，應(yīng)考慮圍繞一節(jié)課的知識主線和能力培養(yǎng)目標(biāo)等核心設(shè)置問題串。問題串的設(shè)計是激發(fā)學(xué)生的思維，而不能強(qiáng)迫學(xué)生的思維。問題串的設(shè)計一定要注意預(yù)設(shè)與生成的關(guān)系。教師預(yù)設(shè)的問題串是按照課程內(nèi)容、學(xué)生情況等設(shè)計的，反映教師的教學(xué)思路，具有科學(xué)性和合理性。
6. 分層性原則
問題串設(shè)計并不是把幾個互不關(guān)聯(lián)的問題隨意地疊加在一起，要根據(jù)教學(xué)目標(biāo)，把教學(xué)內(nèi)容編設(shè)成一組組、一個個彼此關(guān)聯(lián)的問題，這些問題必須指向一個目標(biāo)或圍繞一個主題，成為系列。問題之間有著內(nèi)在的邏輯聯(lián)系；符合學(xué)生自主建構(gòu)知識的條件。教學(xué)中，一般采用“低起點(diǎn)，小梯度，分層次”的方法，將學(xué)習(xí)目標(biāo)分解成若干層次，設(shè)計出由淺入深的問題，讓每一個問題都成為學(xué)生思維的階梯，在適合學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)內(nèi)運(yùn)用一系列問題串設(shè)問，層層遞進(jìn)。
二、問題串的設(shè)計形式
1. 整體式問題串
整體問題串的設(shè)計就是從整體出發(fā)，整體把握一節(jié)課的內(nèi)容，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)，以完整的主動建構(gòu)知識的學(xué)生活動過程整體設(shè)計。教師要明晰教材的邏輯系統(tǒng)，理清知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，清楚每一問題引發(fā)的學(xué)生活動，這樣才能融會貫通，使一節(jié)課的問題串為整體教學(xué)服務(wù)。
例如，學(xué)習(xí)《二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用》時，可以設(shè)計為以下問題串。
Q2：信息很多，是不是可以把這些信息分類處理？例如物質(zhì)類別及性質(zhì)的分類處理，反應(yīng)類型的分類處理等，從而從“酸雨”這個現(xiàn)象中，找到SO2及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的規(guī)律？
Q3：從剛才的信息分析中，請你猜想SO2具有哪些化學(xué)性質(zhì)？你想用什么化學(xué)試劑去驗(yàn)證你的猜想？
Q4：請你利用所給試劑通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證你的猜想，并做好相關(guān)記錄和分析。
Q5：根據(jù)你對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納二氧化硫及亞硫酸的性質(zhì)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。
Q6：請根據(jù)你所學(xué)的知識，思考如何防治酸雨？
上述六個問題，通過自主學(xué)習(xí)――信息分類――提出假設(shè)――實(shí)驗(yàn)探究――歸納整理――解決問題，通過整體設(shè)計，幫助學(xué)生建構(gòu)了實(shí)驗(yàn)探究的過程。
2. 分層式問題串
對于一個知識跨度大，對學(xué)生思維能力要求高的學(xué)習(xí)板塊，如果要求學(xué)生一下解決可能難度較大，因此，在問題串設(shè)計時，我們要由淺入深，分層設(shè)計，讓學(xué)生在解決一個個小問題時得到提升。在教學(xué)中可以把教學(xué)內(nèi)容設(shè)計成一個個彼此關(guān)聯(lián)的問題，這樣每一個問題都會成為學(xué)生思維的階梯，學(xué)生在問題串的引導(dǎo)下，不斷探索新知識。
例如，在學(xué)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率》時，可以設(shè)計以下問題串：
Q1：回顧一下你已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，哪些進(jìn)行的比較快？哪些進(jìn)行的比較慢？
Q2：觀察以下化學(xué)反應(yīng)時，一般你會通過哪些現(xiàn)象來判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢？
Q3：如何對化學(xué)反應(yīng)快慢進(jìn)行準(zhǔn)確的定量描述呢？
Q4：化學(xué)反應(yīng)速率是如何定義的？
Q5：氮?dú)馀c氫氣制備氨氣，在反應(yīng)的前100s，氮?dú)獾臐舛葟?mol?L-1降到了1.7mol?L-1，則在這100s里用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)的平均速率為________。
Q6：如果用氫氣表示這段時間里的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)據(jù)會一樣嗎？不一樣的話請你算一算是多少？
Q7：仔細(xì)比較2組數(shù)據(jù)，是否可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律？
Q8：N2 + 3H2 = 2NH3在三種不同條件下的反應(yīng)速率為（1）v（N2）=0.3mol/（L?s）（2）v（H2）=0.6mol/（L?s） （3）v（NH3）=24mol/（L?min ）
則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)開_____________。
Q9：你能歸納出運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)嗎？
前兩個問題結(jié)合學(xué)生已有基礎(chǔ)知識，能力要求低，大多數(shù)學(xué)生可以順利解決，第三個問題主要起過渡作用，第四個問題引出定義，第五個問題鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的概念，第六、七個問題通過學(xué)生計算發(fā)現(xiàn)規(guī)律，第八個問題是知識的應(yīng)用，最后一個問題考察學(xué)生的歸納能力。通過這九個問題，將難點(diǎn)化解，問題設(shè)計層次分明，讓不同的學(xué)生都有所收獲。
3. 對比式問題串
在化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容中，有很多知識點(diǎn)之間有相關(guān)性或相似性，比如乙烯和乙炔、碳酸鈉和碳酸氫鈉，在教學(xué)時我們可以將性質(zhì)相似或通過對比突出性質(zhì)不同的內(nèi)容放在一起，設(shè)計系列對比式問題串，通過學(xué)生解決這些問題，加深對知識的理解，然后要求學(xué)生按照同樣的方式去解決其他知識點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生舉一反三、觸類旁通的能力。
例如，學(xué)習(xí)《碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)》時，我們可以設(shè)計對比式問題串，具體如下：
閱讀課本“碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較”表格，思考并討論以下問題：
Q1：若用碳酸鈉或碳酸氫鈉做洗滌劑，請問你選擇哪一個？為什么？
Q2：若用碳酸鈉或碳酸氫鈉做泡沫滅火器，請問你選擇哪一個？為什么？
Q3：若用碳酸鈉或碳酸氫鈉做面包中的發(fā)酵粉，請問你選擇哪一個？為什么？
Q4：往飽和的碳酸鈉溶液中通足量的二氧化碳?xì)怏w有何現(xiàn)象？為什么？
Q5：請?jiān)O(shè)計盡可能多的實(shí)驗(yàn)方法來區(qū)別同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉？
4. 循環(huán)式問題串
循環(huán)式問題串就是通過“演繹――歸納――演繹”，讓學(xué)生在解決問題中歸納出一般規(guī)律，再利用所學(xué)知識應(yīng)用到新情境和新問題，避免了對知識的死記硬背，實(shí)現(xiàn)知識點(diǎn)之間的貫通和轉(zhuǎn)換，有利于學(xué)生認(rèn)識事物的本質(zhì)規(guī)律，提高解決問題的靈活性和有效性。
例如，學(xué)習(xí)《鹽類水解》知識時，可以設(shè)計以下問題串：
Q1：觀察實(shí)驗(yàn)將石蕊試液分別滴入氯化鈉、氯化銨、硫化鉀溶液中分別有何現(xiàn)象？
Q2：請你從影響水的電離平衡的角度分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因？
Q3：……
Q4：請你歸納鹽類水解的一般規(guī)律。
選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》化學(xué)平衡復(fù)習(xí)
二、教材分析
蘇教版選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》專題二“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”共三個單元：1.化學(xué)反應(yīng)速率，2.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度，3.化學(xué)平衡的移動。本課題是針對第2單元的平衡常數(shù)和第3單元的平衡移動進(jìn)行復(fù)習(xí)。
選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》有四種“平衡”的學(xué)習(xí)：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，化學(xué)平衡是最基礎(chǔ)、最具代表性、學(xué)生最易接受的一種平衡，放在其他三種平衡之前學(xué)習(xí)，體現(xiàn)了教材“螺旋式上升”的原則，也符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。本專題的復(fù)習(xí)對后面3種平衡的學(xué)習(xí)提供了一種學(xué)習(xí)方法的模型化指導(dǎo)價值，因此建模思想在本課題復(fù)習(xí)中更為重要。就專題二的知識而言，第1單元化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的學(xué)習(xí)可以通過速率的變化定性判斷化學(xué)平衡移動，第2單元化學(xué)平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)可以借助平衡常數(shù)定量地判斷化學(xué)平衡移動，三個單元的學(xué)習(xí)循序漸進(jìn)，互相促進(jìn)。
三、學(xué)情分析
必修2已經(jīng)對可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時的特征作了常識性介紹，選修模塊根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知現(xiàn)狀，從速率變化、濃度變化的角度進(jìn)一步解釋了化學(xué)平衡的特征，學(xué)生更易接受、理解。化學(xué)平衡常數(shù)幫助學(xué)生定量的認(rèn)識反應(yīng)進(jìn)行的程度有多大，學(xué)生在如何應(yīng)用平衡常數(shù)進(jìn)行定性分析是否達(dá)到平衡、定量分析反應(yīng)的程度方面會有所困難?；瘜W(xué)平衡的移動結(jié)論易記，理解、應(yīng)用較難。
本節(jié)復(fù)習(xí)課處于期末復(fù)習(xí)階段的一節(jié)課，在教學(xué)設(shè)計上意在多聯(lián)系四種平衡，建立處理平衡問題的基本模型，形成解決此類問題的基本方法。
四、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義和表示方法，利用平衡常數(shù)計算轉(zhuǎn)化率。理解化學(xué)平衡移動原理，運(yùn)用該原理對化學(xué)平衡的移動狀況進(jìn)行分析。
過程與方法：通過自主歸納、對比建模、實(shí)例應(yīng)用、交流討論等，體會平衡常數(shù)的涵義，理解并運(yùn)用平衡移動原理。
情感態(tài)度與價值觀：能夠?qū)W會從特殊到一般的建模思想，學(xué)會與他人合作和交流。
五、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)和涵義；化學(xué)平衡移動的原理及應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的涵義；化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用。
六、教學(xué)方法及設(shè)計意圖
模型是一種重要的科學(xué)操作與科學(xué)思維方法，結(jié)構(gòu)化的知識便于學(xué)生記憶、概括和理解，有助于解決問題?；瘜W(xué)平衡作為此冊教材介紹的第一種平衡，其計算規(guī)則、平衡移動原理有著廣泛的適用性，建立模型化的處理方法是本堂課的重點(diǎn)，復(fù)習(xí)過程中通過引導(dǎo)學(xué)生自主歸納、典例應(yīng)用、歸納演繹、建立模型、檢驗(yàn)?zāi)Ｐ?，從而解決問題。
七、教學(xué)過程
（一）提出問題，勾畫模型
1.平衡常數(shù)的表達(dá)式
（1）N2 （g）+3H2 （g）？葑2NH3 （g） K=________
（2）H2O？葑H++OH- KW=________
（3）HAc？葑H++Ac- Ka=________
（4）Mg（OH）2 （S）？葑Mg2++2OH- KSP=________
2.平衡常數(shù)的涵義
閱讀下列表格，結(jié)合元素周期律的有關(guān)知識，思考平衡常數(shù)的數(shù)值大小所蘊(yùn)含的意義是什么？
■
3.平衡常數(shù)的計算
已知CO（g）+H2O（g）？葑CO2 （g）+H2 （g），800℃K=1.0；求恒溫恒容體系中，用c（CO）：c（H2O）=1：1開始，達(dá)到平衡時CO和H2O （g）的轉(zhuǎn)化率。
4.平衡移動的原理
（1）某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（ ）
A.增大反應(yīng)物濃度 B.減小反應(yīng)容器的體積
C.增大生成物濃度 D.升高反應(yīng)濃度
（2）反應(yīng)A （g）+3B （g）？葑2C （g），ΔH
（3）在一密閉容器中，反應(yīng)aA （g）？葑bB （g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
A.平衡向正反應(yīng)方向移動了
B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了
D.a>b
【設(shè)計意圖】以題目為線索，課前讓學(xué)生預(yù)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主歸納、自主整理，平衡常數(shù)的表達(dá)式聯(lián)系電離平衡常數(shù)、沉淀溶度積常數(shù)，旨在告訴學(xué)生不同平衡之間的聯(lián)系，為建模打下伏筆?；瘜W(xué)平衡的移動能幫助學(xué)生從多角度理解平衡，怎么移動需根據(jù)移動的結(jié)果進(jìn)行逆向分析反應(yīng)的特征、移動的方向等，進(jìn)而加深對平衡移動原理的理解。
（二）分析問題，建構(gòu)模型
1.平衡常數(shù)的表達(dá)
【學(xué)生活動】討論交流：從寫出的平衡常數(shù)表達(dá)式，能否歸納出書寫平衡常數(shù)。遇到固體、純液體怎么辦？
【學(xué)生活動】思考?xì)w納：完成下列填空，并且思考同一反應(yīng)不同的表達(dá)形式，其平衡常數(shù)是否相同？2NO2？葑N2O4，平衡常數(shù)K1=_______，NO2？葑1/2N2O4，平衡常數(shù)K2=______，N2O4？葑2NO2，平衡常數(shù)K3=______，寫出K1、K2、K3之間的關(guān)系__________。
【學(xué)生活動】觀察思考：觀察N2+3H2？葑2NH3的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，你能得出什么結(jié)論？
■
【師生總結(jié)】平衡常數(shù)的表達(dá)注意點(diǎn)：濃度、與方程式的系數(shù)匹配、固體或純液體視作常數(shù)；使用注意點(diǎn)：與溫度有關(guān)，使用時注明溫度。
平衡常數(shù)表達(dá)注意：濃度而非物質(zhì)的量，與系數(shù)匹配，固體或純液體作常數(shù)使用注意：與溫度有關(guān)
【設(shè)計意圖】通過不同平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式，同一反應(yīng)不同方向、不同系數(shù)平衡常數(shù)的表達(dá)讓學(xué)生體會平衡常數(shù)要根據(jù)具體方程式書寫，方程式書寫不同則平衡常數(shù)也不同，進(jìn)一步理解平衡常數(shù)的表達(dá)一般表達(dá)法。
2.平衡常數(shù)的涵義
【學(xué)生活動】對比歸納：通過比較F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)大小，判斷四種物質(zhì)在相同條件下哪一種物質(zhì)反應(yīng)的程度大？平衡常數(shù)的大小能夠說明什么？
【學(xué)生活動】練結(jié)：已知某溫度下，I2（g）+H2（g）？葑2HI（g）的K=8.67×102，在t時刻測得I2的濃度為0.02mol/L，H2的濃度為0.08mol/L，HI的濃度為0.5mol/L。該時刻反應(yīng)是否達(dá)到平衡？若沒有達(dá)到，反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行？
【師生總結(jié)】平衡常數(shù)的涵義：
（1）說明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度
K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大K越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小
（2）判斷反應(yīng)是否平衡和進(jìn)行的方向
QcK，反應(yīng)逆向進(jìn)行
【設(shè)計意圖】通過學(xué)生熟悉的鹵族元素與H2反應(yīng)的程度大小與各反應(yīng)平衡常數(shù)的比較，讓學(xué)生總結(jié)平衡常數(shù)K的大小與反應(yīng)程度間的關(guān)系；通過定量計算，學(xué)會如何利用平衡常數(shù)判讀反應(yīng)的程度和反應(yīng)的方向；學(xué)會建立用平衡常數(shù)解決問題的模型。
3.化學(xué)平衡的移動
【學(xué)生活動】交流討論：平衡破壞的本質(zhì)原因是什么？平衡移動的方向取決于什么？受哪些因素影響？
【師生總結(jié)】V正≠V逆，導(dǎo)致平衡破壞；平衡向哪個方向移動，取決于V正和V逆的相對大??；受到濃度、溫度、壓強(qiáng)的影響。
【學(xué)生活動】回憶總結(jié)：濃度、溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動是如何影響的，以N2 （g）+3H2 （g）？葑2NH3 （g）為例加以說明？
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【學(xué)生活動】根據(jù)上述討論的結(jié)果，你能否總結(jié)出有哪些途徑判斷平衡的移動？
反應(yīng)特征（氣體系數(shù)、反應(yīng)吸放熱）
【師生總結(jié)】外界因素變化移動方向
V正和V逆相對大小移動方向
宏觀物質(zhì)的量的變化移動方向
Qc與K的大小移動方向
【教師歸納】
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【設(shè)計意圖】通過對具體平衡的討論，總結(jié)判斷移動方向的方法，并且可以通過“移動方向“這一橋梁尋找其他四個量之間的聯(lián)系，建立判斷平衡的模型。
（三）解決問題，檢驗(yàn)?zāi)Ｐ?/p>
【學(xué)生活動】1.請分析以下幾個問題：
（1）可逆反應(yīng)CO （g）+1/2O2 （g）？CO2 （g），T溫度下，各物質(zhì)起始濃度如下，請判斷：
■
（2）25℃時將0.1mol/L的CH3COOH溶液進(jìn)行稀釋，CH3COOH的電離平衡何向移動？
原因？（請用電離平衡常數(shù)解釋）_____________
（3）把4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略混合液體積的變化），計算有無沉淀產(chǎn)生：______________
已知此溫度下α（HF）=0.4；Ksp（CaF2）=1.5×10-10。
【設(shè)計意圖】利用此題目訓(xùn)練學(xué)生規(guī)范表達(dá)平衡常數(shù)，檢驗(yàn)平衡常數(shù)的應(yīng)用模型，把化學(xué)平衡常數(shù)的模型應(yīng)用到電離平衡和沉淀溶解平衡。
【學(xué)生活動】2.設(shè)反應(yīng)Fe （s）+CO2 （g）？葑FeO （s）+CO （g）的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下K的值如下表所示：
■
（1）此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________
（2）在1473K時，測得高爐中c（CO2）=0.25mol/L，c（CO）=1.25mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_______（填“是”或“否”），此時化學(xué)反應(yīng)速率是V正_____V逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____________________。
（3）若改變上述體系的某個條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體中c（CO2）=0.2mol/Lc（CO）=1.3 mol/L，則改變的條件為___________。
（4）在保證CO2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡___________（填字母）。
A.向正反應(yīng)方向移動 B.向逆反應(yīng)方向移動
C.不移動
作出此判斷的理由是___________
【設(shè)計意圖】利用此題目檢驗(yàn)平衡移動的應(yīng)用模型，學(xué)會多種途徑判斷平衡移動，并且會逆向判斷外界因素對平衡表達(dá)的影響。
（四）課堂總結(jié)，固化模型
【學(xué)生活動】質(zhì)疑反思：結(jié)合例題、習(xí)題，說說你在本課中對平衡常數(shù)的表達(dá)、涵義，平衡移動的原理應(yīng)用有哪些心得？有哪些困惑？
