發(fā)布時間：2023-07-03 16:07:27
序言：寫作是分享個人見解和探索未知領(lǐng)域的橋梁，我們?yōu)槟x了8篇的化學(xué)基本方程式樣本，期待這些樣本能夠為您提供豐富的參考和啟發(fā)，請盡情閱讀。
化學(xué)方程式在化學(xué)這門學(xué)科中有著內(nèi)在的一些特性，而在方程式里也包含著一些非表象所見的內(nèi)容?；瘜W(xué)方程式可以有效的促進(jìn)學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的一些概念，而且還有助于學(xué)生理解物質(zhì)的化學(xué)性。相關(guān)內(nèi)容的掌握可以為一些化學(xué)題打通思路。從而全面讓學(xué)生掌握學(xué)方程式里的內(nèi)在要素，可以讓學(xué)生正確的去運(yùn)用化學(xué)方程式，從根本提升學(xué)生的化學(xué)成績。在教學(xué)環(huán)節(jié)里，理論結(jié)合實踐，完善教學(xué)模式，深化知識體系，可以全面提升學(xué)生的認(rèn)知度，讓學(xué)生更易于學(xué)好化學(xué)。
1 化學(xué)方程式在教學(xué)過程中的基本作用
首先學(xué)生一定要了解化學(xué)方程式的基本概念，了解其內(nèi)在的作用，與實質(zhì)的物質(zhì)相結(jié)合，利用一系列的反應(yīng)去了解化學(xué)方程式的實質(zhì)，再去分析，只有這樣才可以掌握化學(xué)方程式內(nèi)在的東西，因此去深化學(xué)生對化學(xué)方程式的認(rèn)知度?；瘜W(xué)方程式為一種將化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行拆分，處理化學(xué)問題的介質(zhì)[1]。其主要體現(xiàn)在：可以闡明化學(xué)的規(guī)律性；剖析化學(xué)的一些基本反應(yīng)。還可以利用化學(xué)方程式實施量化闡述以及相應(yīng)的運(yùn)算以及構(gòu)建一些簡單化工模式過程。一般在中學(xué)化學(xué)教學(xué)過程里，我們都會利用化學(xué)方程式與化學(xué)實質(zhì)反應(yīng)相結(jié)合的方法，從而去提升化學(xué)教學(xué)的有效性，在此過程也可以讓學(xué)生感知化學(xué)的樂趣。
而在中學(xué)化學(xué)的教學(xué)環(huán)節(jié)，教師要按照化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容、一些核心的原理與知識框架特性，掌握學(xué)生的認(rèn)知度以及此年齡段的心理，有指向性的去培養(yǎng)學(xué)生的認(rèn)知、分析、對比與想象能力，從根本挖掘?qū)W生的思維潛能[2]。
2 運(yùn)用化學(xué)方程式對實踐進(jìn)行深化
中學(xué)化學(xué)方程式教學(xué)環(huán)節(jié)，實驗可以促進(jìn)學(xué)生建立起化學(xué)方程式的框架，一些化學(xué)反應(yīng)可以利用反應(yīng)的現(xiàn)象給學(xué)生以直觀的感受，學(xué)生在分析現(xiàn)象的同時還了解了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)內(nèi)容，因此去掌握化學(xué)方程式的特點(diǎn)及深層次作用。在構(gòu)建化學(xué)實驗課時，要遵循先易后難的原則，要循序漸進(jìn)的做化學(xué)實驗。教師則依附于實踐，去調(diào)動學(xué)生的整體思維，學(xué)生通過掌握化學(xué)反應(yīng)，從根本提升其學(xué)習(xí)的有效性。比如，在鐵和氯化銅進(jìn)行反應(yīng)的實驗中。鐵粉和氯化銅產(chǎn)生置換反應(yīng)，從而獲得金屬銅與氯化亞鐵；而鐵粉和氯化鐵溶液進(jìn)行反應(yīng)，將混合溶液都改變成純凈的氯化亞鐵溶液，因此我們得到的方程式為：Fe+CuCl2=
FeCl2+Cu。因為在實驗中我們加入鐵粉過量[3]，因此濾渣里不僅僅有置換出的銅，里面還存在沒有完全進(jìn)行反應(yīng)的鐵；這時再將稀鹽酸加入到濾渣里的鐵粉，從而進(jìn)行反應(yīng)，除去剩下的鐵，最后生成氯化亞鐵與氫氣；這樣我們得出的化學(xué)方程式為：2HCl +Fe=Fe-Cl2+H2。同學(xué)們在分析實驗后再研究化學(xué)方程式的書寫規(guī)律，此環(huán)節(jié)不僅與教學(xué)主體要求相匹配，且教師也真正的主導(dǎo)了教學(xué)。在實驗環(huán)節(jié)里，多層次深化學(xué)生對化學(xué)知識內(nèi)容的掌握。化學(xué)方程式的教學(xué)主要依附于實驗。同樣這也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)最為有效的教學(xué)模式[4]。
3 以化學(xué)方程式教學(xué)內(nèi)容作為切入點(diǎn)深化學(xué)生的邏輯能力
在中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)過程里，以化學(xué)方程式內(nèi)容作為切入點(diǎn)，有機(jī)的與教學(xué)措施相結(jié)合，是構(gòu)建學(xué)生邏輯思維能力的有效方式。中學(xué)生已經(jīng)對化學(xué)形成了一些基礎(chǔ)的意識，針對理論性內(nèi)容、一些化合物等的簡單的理論知識也有了一定的掌握。所以在此基礎(chǔ)上，中學(xué)生對化學(xué)方程式的應(yīng)用，可以說是在延伸基礎(chǔ)的知識內(nèi)容，補(bǔ)充已掌握的理論知識，從而形成更為全面的知識體系[5]。因此，進(jìn)行以化學(xué)方程式為介質(zhì)的教學(xué)模式，其核心目的意在深化學(xué)生如何運(yùn)用邏輯思維，去分析所涉及的一些問題。
按照化學(xué)反應(yīng)運(yùn)用相應(yīng)的化學(xué)方程式的教學(xué)模式，可以從根本深化養(yǎng)學(xué)生的整理以及概況能力。比如：氧化還原反應(yīng)為中學(xué)較為重要的知識點(diǎn)，學(xué)生對此內(nèi)容的學(xué)習(xí)有一定的難度，從而在教學(xué)環(huán)節(jié)中要根據(jù)實際情況進(jìn)行教學(xué)。一般來說氧化以及還原的規(guī)律性十分強(qiáng)，其中有守恒律以及價態(tài)律等[6]。所以要從物質(zhì)的基礎(chǔ)分析物質(zhì)存在的實質(zhì)作為切入點(diǎn)，從物質(zhì)里的元素價態(tài)的改變情況與實踐，進(jìn)而總結(jié)出反應(yīng)的產(chǎn)物；從對比以及實踐過程里整理氧化還原性。
一、化學(xué)方程式的書寫現(xiàn)狀及分析
筆者發(fā)現(xiàn)在教學(xué)中有很多教師為了省事，匯總很多反應(yīng)，印成試卷，直接讓學(xué)生死記，進(jìn)行無數(shù)次默寫.這種教學(xué)方式必然導(dǎo)致學(xué)生機(jī)械地學(xué)習(xí)和記憶，導(dǎo)致了學(xué)生思維的僵化.進(jìn)入高中，學(xué)生接觸到的化學(xué)反應(yīng)數(shù)量大幅增加，化學(xué)方程式的難度也大大提高，若不改變原有的教學(xué)方法，仍然讓學(xué)生采用死記硬背的方法書寫化學(xué)方程式，就會影響到學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.
二、化學(xué)方程式有效教學(xué)策略
1.通過實驗事實，理解化學(xué)方程式的來龍去脈
化學(xué)是一門實驗學(xué)科，只有懂得實驗的來龍去脈才能理解化學(xué)方程式.化學(xué)方程式必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆造.將實驗與反應(yīng)相結(jié)合，不僅能增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也能使學(xué)生加深對反應(yīng)實質(zhì)的理解.
例如，“銅與濃硫酸反應(yīng)”，經(jīng)常有學(xué)生寫成產(chǎn)物氫氣.教師可帶領(lǐng)學(xué)生做對比實驗，用銅分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，通過現(xiàn)象學(xué)生一目了然；“鎂與二氧化碳反應(yīng)”，通過實驗黑（碳）白（氧化鎂）現(xiàn)象，化學(xué)方程式簡單易寫；“氫氧化亞鐵在空氣中被氧化”，通過實驗現(xiàn)象白色到灰綠色再到紅褐色，更能加深學(xué)生對反應(yīng)方程式的理解.
2.通過生活實際，加深化學(xué)方程式的理解
由于教學(xué)條件限制，不可能每個實驗都能完成，如果將化學(xué)反應(yīng)與生活中相關(guān)的內(nèi)容聯(lián)系起來，學(xué)生對反應(yīng)的理解就會更加深刻.
例如，“過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)”，
5.通過元素周期律，推導(dǎo)化學(xué)方程式的書寫
學(xué)生在書寫方程式時往往覺得方程式多而雜，很多還在書本上找不著，便花費(fèi)大量時間和精力去默背化學(xué)方程式，結(jié)果發(fā)現(xiàn)記方程式的過程很枯燥，即便勉強(qiáng)背下來的也不能保持長久記憶.其實，化學(xué)方程式是一個化學(xué)規(guī)律性的展現(xiàn)，要轉(zhuǎn)變思維，變背方程式為推導(dǎo)方程式.
6.通過構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，降低化學(xué)方程式的混亂度
一、以物質(zhì)的制備為背景考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計算
以物質(zhì)的制備為背景，根據(jù)新情境和相關(guān)信息書寫氧化還原反應(yīng)方程式，是考查學(xué)生化學(xué)知識的有效手段之一，如2008年全國理綜卷I第26題，利用新的方程式進(jìn)行物質(zhì)的純度計算，涉及氧化還原反應(yīng)關(guān)系式及步驟較多，解題時一定要弄懂每一步反應(yīng)及其所對應(yīng)的關(guān)系式。
【例題】（2008年全國理綜卷I，26）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO ）制備KMnO ，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KCIO 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K MnO ）和KCI；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K MnO 轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO 和KMnO ；濾去MnO 沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO 。請回答：
(1)軟錳礦制備K MnO 的化學(xué)方程式是：?搖?搖 ?搖?搖?搖；
(2)K MnO 制備KMnO 的離子方程式是：?搖?搖?搖?搖?搖；
(3)若用2.5g軟錳礦（含MnO 80%）進(jìn)行上述實驗，計算KMnO 的理論產(chǎn)量；
(4)KMnO 能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na C O 反應(yīng)生成Mn 和CO ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：?搖?搖?搖?搖?搖；
(5)上述制得的KMnO 產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na C O 反應(yīng)完全，計算該KMnO 的純度。
【答案】：
(1) 3MnO+ 6KOH + KCIO3K MnO +KCI+3H O
(2) 3MnO+ 4H =2MnO+ MnO +2H O
(3)設(shè)KMnO 的理論產(chǎn)量為m，由以上兩個反應(yīng)可得關(guān)系式：
3MnO- 3K MnO- 2KMnO
3×872×158
2.5g×80%m
解得：m= =2.4g
答：KMnO 的理論產(chǎn)量為2.4g
(4) 2KMnO + 8H SO + 5Na C OK SO + 2MnSO + 5Na2SO + l0CO + 8H O
(5)設(shè)該KMnO 的純度為x，由方程式可得關(guān)系式如下：
2KMnO- 5Na C O
2×158 5×134
0.165x g 0.335g
解得：x= 100%=95.8%
答：該KMnO 的純度為95.8%
【解題技巧】根據(jù)新情境和相關(guān)信息書寫氧化還原反應(yīng)方程式技巧：（1）要求學(xué)生能結(jié)合題意，提取相關(guān)信息，利用氧化還原反應(yīng)的基本性質(zhì)和一般規(guī)律，判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物；（2）根據(jù)得失電子守恒，原子守恒和電荷進(jìn)行配平。化學(xué)計算技巧：對于多步反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式找出已知物質(zhì)與目標(biāo)物質(zhì)之間關(guān)系如本題中運(yùn)用關(guān)系式3MnO ―3K MnO ― 2KMnO 進(jìn)行計算。
【啟示】（1）注重計算的基本方法，加強(qiáng)基本功訓(xùn)練；（2）在元素化合物學(xué)習(xí)過程中要注意化學(xué)反應(yīng)過程研究化學(xué)方程式書寫過程。
二、以物質(zhì)的推斷為背景考查氧化還原反應(yīng)
以氧化還原反應(yīng)為中心的推斷題，除要求學(xué)生緊緊抓住反應(yīng)過程中產(chǎn)生的各種現(xiàn)象，如氣體的放出、沉淀的生成、顏色的變化等作為突破口，結(jié)合所學(xué)元素及化合物知識進(jìn)行推斷外，更重要的是能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的基本原理和相關(guān)規(guī)律進(jìn)行綜合分析，得出關(guān)鍵性的結(jié)論。
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能：總結(jié)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)四種反的特點(diǎn)，聯(lián)系具體的化學(xué)變化判斷反應(yīng)的基本類型；對化學(xué)反應(yīng)方程式的意義進(jìn)行整體的認(rèn)識，包括貫穿化學(xué)學(xué)習(xí)始終的質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的表示方法和意義
2、過程與方法：通過舉例，歸納四大反應(yīng)類型，提高學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決問題的能力。在討論，總結(jié)，交流的學(xué)習(xí)過程中，讓學(xué)生對學(xué)過的知識建立整體的認(rèn)識。
3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生歸納及解決問題的能力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：四大基本反應(yīng)類型的判斷
教學(xué)難點(diǎn)：四大基本反應(yīng)類型的應(yīng)用
教學(xué)方法：合作學(xué)習(xí)法、講練結(jié)合法、歸納法
教學(xué)過程：
教學(xué)
環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
問題
導(dǎo)入
師：同學(xué)們通過近一年學(xué)習(xí)，我們了解了一些常見的化學(xué)反應(yīng)類型，誰來說說有哪些反應(yīng)？
師：在這些反應(yīng)類型中，那些屬于基本反應(yīng)類型？
【板書】化學(xué)變化的基本類型
學(xué)生回憶以前所學(xué)內(nèi)容，積極發(fā)言
作答
知識
梳理
【提出任務(wù)】請大家從概念、表達(dá)式、特征、反應(yīng)條件等方面歸納四大基本反應(yīng)類型。
教師巡視，給與指導(dǎo)。
1、教師點(diǎn)撥并板書、ppt展示初中常見化學(xué)反應(yīng)類型歸納
（1）化合反應(yīng)：
A、單質(zhì)
+
單質(zhì)
化合物
例如：
B、單質(zhì)
+化合物
化合物
例如
C、化合物
+
化合物
化合物
例如：
D、多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)
例如：NH3
+
CO2
+
H2O
＝
NH4HCO3
（2）分解反應(yīng)：
A、氧化物的分解
例如：
B、酸的分解（含氧酸）
例如
C、不溶性堿的分解
例如：
D、某些鹽的分解
例如:
討論：如果從生成物的角度如何認(rèn)識分解反應(yīng)？
（3）置換反應(yīng)
A、非金屬
+
金屬氧化物
金屬
+
金屬氧化物
例如：
B、金屬（H前面）+
酸（稀鹽酸、稀硫酸）
鹽
+
氫氣
例如：
C、金屬（一般不選K、Na、Ca）+
鹽溶液
另一金屬
+
另一種鹽
例如：
（4）復(fù)分解反應(yīng)
A、堿性氧化物
+
酸反應(yīng)
鹽
+
水
例如：
B、堿
+
酸
鹽
+
水
例如：
C、堿
+
鹽
另一種堿
+
另一種鹽
例如：
D、鹽
+
鹽
兩種新鹽
例如：
E、鹽
+
酸
另一種鹽
+
另一種酸
例如：
以上盡量多舉出實例，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
分小組歸納四大基本反應(yīng)類型
匯報交流，互相補(bǔ)充。
加深記憶。
例題
解析
教師出示例1（PPT展示）
例1．下列關(guān)于基本反應(yīng)類型說法中，正確的是（
）
A.
化合反應(yīng)的反應(yīng)物是單質(zhì)
B.分解反應(yīng)的生成物可能都是化合物
C.
有單質(zhì)和化合物參加反應(yīng)，并有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D.兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)
教師指名回答，講評。
教師出示例2（PPT展示）
例2將下列各組物質(zhì)的溶液混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的是（
）
A、
NaCl
KNO3
B、
CuSO4
NaOH
C、
AgNO3
HCl
D、
NaOH
H2SO4
教師引導(dǎo)學(xué)生分析解答。
教師出示例3（PPT展示）
例3組成我們周圍世界的物質(zhì)時時刻刻都在發(fā)生著變化。這些變化是有規(guī)律可循的。有些化學(xué)變化可用“A+B—C+D”這樣的表達(dá)式來表示。
（1）在四種基本反應(yīng)類型中，可用上式表示的反應(yīng)是
反應(yīng)和
反應(yīng)。
（2）不屬于四種基本反應(yīng)類型，但能用上式表示的一個化學(xué)方程式是
（3）在上式中，若A是硫酸，則B可以是
（填寫兩種不同類別的物質(zhì)的化學(xué)式），其中一種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（合理即可）
教師根據(jù)學(xué)生回答情況給與必要的指導(dǎo)。
學(xué)生作答，教師點(diǎn)評后，學(xué)生獨(dú)立完成下面練習(xí)
[舉一反三]：1、下列敘述正確的是（
）
A．復(fù)分解反應(yīng)得到的產(chǎn)物都是化合物
B．化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì)
C．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D．化合物加熱時才能發(fā)生分解反應(yīng)
學(xué)生練習(xí)，教師講評。
[舉一反三]2、下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（
）
A、
鐵和硫酸銅溶液
B、
銅和硫酸鋅溶液
C、
稀鹽酸和純堿
D、碳酸鈉溶液和石灰水
此題學(xué)生先討論后匯報
[舉一反三]3、選用鹽酸、氧氣、氯酸鉀、碳酸鈣、鎂條等5種物質(zhì)中的一種或若干種。按下述反應(yīng)類型寫一個化學(xué)反應(yīng)方程式。
(1)分解反應(yīng):
；
(2)化合反應(yīng):
；
(3)置換反應(yīng):
⑷復(fù)分解反應(yīng)：
。
課堂
練習(xí)
（PPT展示）
以水為生成物之一，寫出符合要求的化學(xué)方程式。
(1).分解反應(yīng)
(2).化合反應(yīng)
(3).置換反應(yīng)
(4).復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）
(5).復(fù)分解反應(yīng)（非中和反應(yīng)）
(6).不屬于以上四種基本類型的反應(yīng)
教師指名回答，糾正錯誤
學(xué)生獨(dú)立完成練習(xí)
糾正錯誤
課堂
小結(jié)
談?wù)劚竟?jié)課的收獲與體會
課后
作業(yè)
歸納所學(xué)過的化學(xué)方程式并判斷其反應(yīng)類型
完成“化學(xué)變化的基本類型練習(xí)題”
【板書設(shè)計】
化學(xué)變化的基本類型：
化合反應(yīng)：
A
+
B
AB
特征：
多變一
分解反應(yīng)：AB
A
+
B
特征：
一變多
置換反應(yīng)：
A
+
BC
B
+
AC
特征：一換一
復(fù)分解反應(yīng)：AB
+
CD
AD
+
CB
特征：二換二（雙交換，價不變）
化學(xué)變化的基本反應(yīng)類型練習(xí)
一、鞏固知識
1、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）各寫出四個產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式
①化合反應(yīng)
②分解反應(yīng)
③復(fù)分解反應(yīng)
④置換反應(yīng)
(2)寫出4個有氧氣生成的分解反應(yīng)
①
②
③
④
(3)寫出有氫氣參加(或生成)的化學(xué)方程式：
①化合反應(yīng)
②分解反應(yīng)
③置換反應(yīng)
(4)
以水為生成物之一，寫出符合要求的化學(xué)方程式
(1)
.分解反應(yīng)
(2).化合反應(yīng)
(3).置換反應(yīng)
(4).復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）
(5).復(fù)分解反應(yīng)（非中和反應(yīng)）
(6).不屬于以上四種基本類型的反應(yīng)
2：在一個密閉容器中有四種物質(zhì)x.y.m
n.在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：其中發(fā)生的反應(yīng)類型（
）
物質(zhì)
x
y
m
n
反應(yīng)前質(zhì)量＼g
20
20
20
20
反應(yīng)后質(zhì)量＼g
10
20
23
待測
A
分解反應(yīng)
B
復(fù)分解反應(yīng)
C
化合反應(yīng)
D
置換反應(yīng)
3．
如何用水、碳酸鈉、碳酸鈣通過分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取氫氧化鈉？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。
4、下列各組的兩種物質(zhì)中，前者不能用化合反應(yīng)制得，后者可用復(fù)分解反應(yīng)直接制取的是(
)
A、
HCl、H2
B、
MgO、CO2
新課標(biāo)高考理科綜合化學(xué)試題總分100分，其中選擇題42分，主觀題58分。主觀題26、27、28三題為必考題，涉及實驗、元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理模塊知識。主觀題36、37、38三題是選考題，三題選一作答，分別是選修2《化學(xué)與技術(shù)》、選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》。本文對2010年至2014年高考新課標(biāo)理科綜合化學(xué)必考試題及選考有機(jī)化學(xué)試題做粗略分析，探究命題規(guī)律，提高復(fù)習(xí)效率。
1必考題
1.1化學(xué)實驗
2010~2014年高考化學(xué)實驗考核具體內(nèi)容，見表1。
2010年用SO2知識為載體,要求寫出蒸餾燒瓶名稱，解釋SO2通入酸性高錳酸鉀溶液褪色原因并寫出離子反應(yīng)式，解釋SO2通入H2S溶液產(chǎn)生沉淀的原因，推斷SO2具有氧化性和還原性，探究SO2 與品紅反應(yīng)的可逆性，環(huán)境保護(hù)，尾氣處理。
2011年以登山運(yùn)動中的供氫劑CaH2為載體，要求連接實驗儀器組裝實驗裝置，寫出實驗具體操作過程，寫CaH2與水反應(yīng)方程式，實驗設(shè)計區(qū)別鈣與氫化鈣，評價用氫化鈣作為登山能源的優(yōu)點(diǎn)。
2012年實驗室合成溴苯，考查儀器裝置用途，溴苯的分離提純方式，寫出反應(yīng)原理。
2013年Ⅰ卷環(huán)己醇制備環(huán)己烯，要求寫出冷凝管名稱，說明碎瓷片作用，寫出實驗副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式，考查分液漏斗的使用方法，分離提純方法，計算環(huán)己烯產(chǎn)率。
2013年Ⅱ卷用正丁醇制取正丁醛，考查濃硫酸稀釋問題，沸石作用，未加沸石補(bǔ)救措施，寫出冷凝管和分液漏斗名稱，分液漏斗使用，分液操作，液體分層分析，計算正丁醛產(chǎn)率。
2014年Ⅰ卷環(huán)己醇制備乙酸異戊酯，要求寫出冷凝管名稱，洗滌作用，萃取分離物質(zhì)方法，化學(xué)平衡，儀器連接（識圖）正誤判斷，計算產(chǎn)率，誤差分析。
2014年Ⅱ卷以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水，合成晶體X，主要考查安全瓶作用，中和滴定原理，指示劑選擇，選取滴定管，裝置氣密性差對測定的影響，多步反應(yīng)的化學(xué)計算，化合價，化學(xué)方程式書寫，實驗評價。
新課標(biāo)高考化學(xué)實驗試題，總體上注重對實驗基本操作、實驗基本技能、實驗設(shè)計能力的考查，達(dá)到了《考試大綱》的相關(guān)要求?？疾榱顺Ｒ妰x器的結(jié)構(gòu)、性能、用途，實驗儀器名稱，如2013年兩套課標(biāo)卷試題都要求考生寫出實驗儀器名稱；考查了化學(xué)實驗基本操作，如2013年Ⅱ卷濃硫酸的稀釋問題、分液操作；考查實驗設(shè)計能力，如2011年設(shè)計一個實驗，區(qū)分鈣和氫化鈣；實驗中考查化學(xué)計算，如2013年兩套課標(biāo)卷試題都要計算產(chǎn)物的產(chǎn)率；考查對實驗的評價能力，如2012年評價登山中用氫化鈣比用氫氣做能源的優(yōu)點(diǎn)；考查實驗中的情感、態(tài)度、價值觀，如2010年的尾氣處理問題。
在高考實驗備考中，要注意實驗基礎(chǔ)的復(fù)習(xí)，注意化學(xué)實驗常見儀器結(jié)構(gòu)用途，記住常見儀器的名稱，規(guī)范常見實驗操作，考前重溫教材實驗操作過程，加強(qiáng)實驗設(shè)計能力培養(yǎng)，加強(qiáng)實驗方案進(jìn)行評價訓(xùn)練，加強(qiáng)運(yùn)用數(shù)學(xué)知識處理實驗數(shù)據(jù)訓(xùn)練，多關(guān)注分離提純物質(zhì)各種方式，關(guān)注老教材實驗。
1.2元素及化合物
2010~2014年高考化學(xué)對元素及化合物的考核內(nèi)容，見表2。
2010年第26題，以硫及其化合物、銅及其化合物知識為背景，以元素框圖題形式出現(xiàn)，推斷物質(zhì)化學(xué)式；利用銅的電解精煉原理判斷電極材料，計算平衡常數(shù)，書寫濃硫酸與銅的化學(xué)反應(yīng)方程式，計算平衡濃度，計算轉(zhuǎn)化率。
2011年第26題，以硫及其化合物知識為載體，題目給出硫酸銅晶體受熱分解曲線，推斷不同溫度下固體產(chǎn)物分別是什么，書寫濃硫酸與銅的化學(xué)反應(yīng)方程式，利用溶度積常數(shù)計算c(Cu2+) 、c(H+)。
2012年第26題，以金屬鐵及其化合物知識為載體，利用酸堿中和滴定原理計算FeClx中的X值，計算FeCl2和FeCl3混合物中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，F(xiàn)eCl3與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式， FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4的離子方程式，K2FeO4-Zn電池正極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)的離子方程式。
2013年Ⅰ卷第27題，廢舊電池回收，鋁及其化合物知識。題目設(shè)計好回收提純反應(yīng)流程，要求標(biāo)出LiCoO2中Co元素的化合價；寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出“酸浸”中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式；評價鹽酸代替H2SO4和H2O2混合液的缺點(diǎn)；寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出放電時電池反應(yīng)方程式；“放電處理”有利于鋰在正極回收的原因；寫出整個回收工藝中回收到的金屬化合物。
2013年Ⅱ卷第27題，題目設(shè)計好回收提純反應(yīng)流程，要求判斷出流程②中除掉的雜質(zhì)離子并寫出反應(yīng)的離子方程式；酸堿性對除雜的影響；判斷流程③的反應(yīng)類型；設(shè)計實驗“檢驗沉淀是否洗滌干凈”；計算產(chǎn)物ZnCO3·xZn(OH)2的x值。
2014年Ⅰ卷第27題，以次磷酸及其化合物為載體，要求寫次磷酸電離方程式，判斷次磷酸中磷元素化合價，寫利用次磷酸化學(xué)鍍銀的氧化還原反應(yīng)判斷氧化產(chǎn)物，判斷鹽次磷酸二氫鈉的類別，判斷次磷酸二氫鈉溶液的酸堿性，寫次磷酸二氫鋇與硫酸的化學(xué)反應(yīng)式。用電解法制備次磷酸，分析電解池，寫陽極反應(yīng)式，產(chǎn)生次磷酸原理分析等。
2014年Ⅱ卷第27題，以金屬鉛及其化合物為背景，要求判斷鉛元素在元素周期表中的位置，氧化物PbO2和CO2的酸性強(qiáng)弱，寫PbO2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，寫由次氯酸鈉與PbO反應(yīng)制PbO2的離子反應(yīng)式，以及電解法制PbO2的有關(guān)問題。
縱觀上述分析，元素及化合物考題綜合程度高，對考生的能力要求較高。注重考查考生的邏輯推理能力和綜合運(yùn)用所學(xué)知識靈活解答的能力。穿插考查電化學(xué)知識，氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)，化學(xué)計算等。
元素及化合物是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)和核心，貫穿整個化學(xué)教學(xué)過程，高考對此部分的測查也很多，實驗題、選擇題等試題的解答都要用到元素及化合物知識。通過抓元素及化合物的物質(zhì)分類、反應(yīng)原理、物質(zhì)特征3條主線，可以落實本知識點(diǎn)的高考復(fù)習(xí)。高考中要求掌握Na、Mg、Al、Fe、Cu、Cl、Si、S、N、C、O、H等元素及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)分類原理，可分為單質(zhì)、化合物，非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)，氧化物、酸、堿、鹽、氫化物，兩性氧化物，兩性氫氧化物，等等。通過分類把相似的物質(zhì)歸類，同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，由此推彼，舉一反三，提高復(fù)習(xí)效率。通過復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理實現(xiàn)元素及化合物的復(fù)習(xí)，要掌握常見物質(zhì)的溶解性、常見的強(qiáng)電解質(zhì)及弱電解質(zhì)、幾種弱酸的相對強(qiáng)弱、常見的揮發(fā)性及非揮發(fā)性物質(zhì)、常見元素化合價、常見氧化劑及還原產(chǎn)物、常見還原劑及氧化產(chǎn)物、既有氧化性又有還原性的物質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的配平技巧。通過記憶物質(zhì)特征實現(xiàn)復(fù)習(xí)元素及化合物，熟記特殊物質(zhì)顏色、空間結(jié)構(gòu)、密度等。
1.3化學(xué)反應(yīng)原理
2010~2014年高考化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)原理的考核內(nèi)容，見表3。
2010年第28題，試題情景用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗呈現(xiàn)，寫硫酸銅溶液與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式；分析硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因；通過實驗尋找與硫酸銅溶液起相似作用的物質(zhì)；加快實驗中氣體產(chǎn)生的速率其他措施；實驗探究。
2011年第27題，根據(jù)H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱，求分解10 mol水消耗的能量；甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；利用圖像回答化學(xué)平衡問題；考查化學(xué)平衡，轉(zhuǎn)化率，起始時與平衡時氣體壓強(qiáng)之比；甲醇燃料電池負(fù)極、正極的反應(yīng)式書寫；計算能量轉(zhuǎn)換效率。
2012年第27題，以光氣（COCl2）、甲烷等為知識載體，寫實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式；根據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱，計算生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量；寫實驗室用氯仿（CHCl3）與雙氧水反應(yīng)制備光氣的化學(xué)方程式；利用平衡圖像，計算反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、判斷反應(yīng)溫度大小、計算達(dá)到平衡時c(COCl2)、比較反應(yīng)速率大小、影響速率的因素。
2013年Ⅰ卷第28題，以新能源二甲醚（CH3OCH3）等為知識背景，給出相關(guān)物質(zhì)燃燒熱化學(xué)方程式，寫制備Al2O3化學(xué)方程式；分析影響CO轉(zhuǎn)化率的因素；寫H2和CO制二甲醚的熱化學(xué)方程式；分析增加壓強(qiáng)對制二甲醚的影響；分析CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因；寫二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)；計算產(chǎn)生的電量。
2013年Ⅱ卷第28題，題設(shè)情景A(g)B(g)+C(g)，ΔH=85 kJ·mol-1,結(jié)合表格數(shù)據(jù)，回答提高A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)采取的措施；推導(dǎo)A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式；計算平衡時A的轉(zhuǎn)化率；計算平衡常數(shù)K；推導(dǎo)反應(yīng)體系中總物質(zhì)的量n和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A）表達(dá)式；計算第4 h時A的濃度；推導(dǎo)反應(yīng)中c（A）變化與時間間隔（Δt）的規(guī)律。
2014年Ⅰ卷第28題，由乙烯和水合成乙醇為背景，給出相關(guān)物質(zhì)燃燒熱化學(xué)方程式，寫合成乙醇熱化學(xué)反應(yīng)方程式，合成方法優(yōu)劣評價；圖像分析，計算平衡常數(shù)，比較壓強(qiáng)大小，平衡正向移動提高乙醇產(chǎn)率方式等。
2014年Ⅱ卷第26題，題設(shè)情景化學(xué)平衡N2O4(g) 2NO2(g)，結(jié)合平衡圖像，判斷反應(yīng)吸熱還是放熱，計算N2O4的反應(yīng)速率，計算平衡常數(shù)；根據(jù)圖像及N2O4速率變化，推斷外界溫度變化關(guān)系，計算新平衡時的平衡常數(shù)；改變?nèi)萜黧w積，判斷化學(xué)平衡移動方向，并說明理由。
本部分考點(diǎn)主要考查學(xué)生對化學(xué)平衡圖像的讀圖識圖能力，熱化學(xué)方程式書寫，蓋斯定律應(yīng)用，焓變值計算，化學(xué)反應(yīng)速率計算，計算平衡常數(shù)，溶度積常數(shù)應(yīng)用，電化學(xué)原理，電池電極反應(yīng)式書寫，化學(xué)平衡時組分濃度計算，影響反應(yīng)速率因素，影響化學(xué)平衡因素。
化學(xué)反應(yīng)原理在高考備考復(fù)習(xí)中，應(yīng)抓好熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電池反應(yīng)方程式、電解反應(yīng)方程式的書寫練習(xí)；重視電池、電解原理的應(yīng)用；掌握溶度積常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)的內(nèi)涵；反應(yīng)速率、焓變、轉(zhuǎn)化率、平衡組分含量的計算；注意蓋斯定律的應(yīng)用問題；影響速率及平衡的因素。
2選考題
選考模塊由《化學(xué)與技術(shù)》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》三部分組成，每個模塊一個考題，由考生任意選一題作答。這里僅分析《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題。
2010年，PC可降解聚碳酸酯類高分子材料合成，考查有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、有機(jī)合成、同分異構(gòu)體的書寫。具體要求寫出有機(jī)物A的名稱，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，有機(jī)反應(yīng)方程式，限定有機(jī)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。
2011年，以甲苯為原料合成香豆素，根據(jù)合成路線流程圖，要求用香豆素結(jié)構(gòu)簡式寫出分子式甲苯與氯氣（FeCl3）反應(yīng)生成A，A（C7H7Cl）的名稱，A水解生成B（C7H8O），寫出B在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成C（C7H6OCl2）的反應(yīng)方程式，推斷B的同分異構(gòu)體數(shù)目，寫D（C7H6O2）的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。
2012年，用甲苯合成對羥基苯甲酸丁酯，要求寫出A（C7H8）的名稱；分析甲苯與氯氣反應(yīng)生成B（C7H7Cl），寫出B與氯氣光照下生成C（C7H5Cl3）反應(yīng)方程式，判斷反應(yīng)類型； C水解得到D（C7H5OCl），寫D的結(jié)構(gòu)簡式。
2013年Ⅰ卷，合成酮類化合物G流程，利用相對分子質(zhì)量、燃燒量、產(chǎn)物水的量確定芳香烴A的分子式及命名，A為苯乙烯；苯乙烯與水反應(yīng)生成醇B，要求寫出醇B物質(zhì)催化氧化生成C的化學(xué)反應(yīng)式；D（C7H6O2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能和Na2CO3反應(yīng)，要求寫出D與氫氧化鈉反應(yīng)生成產(chǎn)物E的結(jié)構(gòu)式，判斷反應(yīng)類型；推導(dǎo)F（C9H10O2）同分異構(gòu)體數(shù)目，寫出符合條件的F（C9H10O2）同分異構(gòu)體。
2013年Ⅱ卷，由A（C7H7Cl）及F（C7H8O）制備I（C11H12O3），結(jié)合其他條件命名A；寫出2-甲基丙醛的結(jié)構(gòu)簡式；寫出對甲基苯酚與氯氣在光照條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，判斷該反應(yīng)類型；寫出I的結(jié)構(gòu)簡式；推斷相對分子質(zhì)量比I小14的物質(zhì)J的同分異構(gòu)數(shù)目。
2014年Ⅰ卷，合成席夫堿類化合物G流程，利用流程圖、合成路線反應(yīng)條件、題目另外5點(diǎn)信息，寫A（C6H13Cl）在NaOH乙醇條件下B的化學(xué)反應(yīng)方程式，判斷反應(yīng)類型。寫出D的名稱，結(jié)合信息③“D為單取代芳烴，相對分子質(zhì)量為106”，推知D是乙苯；寫D在濃硫酸和濃硝酸及加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式；根據(jù)④“F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫”及F分子式，D與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)時對位取代，寫C與F反應(yīng)產(chǎn)物，G的結(jié)構(gòu)簡式。
2014年Ⅱ卷，立方烷及合成路線為背景，推結(jié)構(gòu)簡式，判斷反應(yīng)類型，寫化學(xué)反應(yīng)方程式，選擇化學(xué)試劑，判斷立方烷同分異構(gòu)體，判斷立方烷氫種類，推六硝基立方烷同分異構(gòu)體數(shù)目。
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊試題分值都是15分，題號均是38，試題設(shè)置都是合成流程圖，試題中的有機(jī)物質(zhì)基本上有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，考查有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，推斷同分異構(gòu)體數(shù)目，寫同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)式，寫反應(yīng)方程式。
復(fù)習(xí)中要構(gòu)建好有機(jī)物知識網(wǎng)絡(luò)體系，理清烴、鹵代烴、醇、醛、酸、酯之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，一定要注意它們之間相互轉(zhuǎn)化時的反應(yīng)條件；加強(qiáng)同分異構(gòu)體的推斷書寫練習(xí)，掌握同分異構(gòu)體的推導(dǎo)方式；注意苯環(huán)上有側(cè)鏈烴基時，條件不同鹵素單質(zhì)與其發(fā)生取代位置不同；注意苯環(huán)上連接有酚羥基、醇羥基、羧基時，與Na、NaOH、NaHCO3、Br2等反應(yīng)的量關(guān)系。5年來高考有機(jī)試題，試題間的相似度很高，認(rèn)真分析歷年高考題，改編好高考試題，做好高考試題變式訓(xùn)練練習(xí)。
3結(jié)束語
【關(guān)鍵詞】 初中化學(xué)；四大難點(diǎn)；突破方法
【中圖分類號】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A 【文章編號】2095-3089（2013）20-0-01
教學(xué)大綱中是這樣定義重點(diǎn)的，在知識體系中，知識網(wǎng)中多次交錯的知識。對于難點(diǎn)的定義，在老師教授或者學(xué)生學(xué)習(xí)的過程中感到困難的地方。實踐證明，老師在將重點(diǎn)完全交給學(xué)生的同時，學(xué)生對難點(diǎn)也有所突破。這就證明了重點(diǎn)和難點(diǎn)是有關(guān)聯(lián)的，兩者相輔相成。以下主要具體介紹四大難點(diǎn)的具體內(nèi)容以及解決方法。
一、化學(xué)用語
化學(xué)用語的范疇很廣，它包括化學(xué)元素、元素化學(xué)式、物質(zhì)反應(yīng)后的化學(xué)方程式等?；瘜W(xué)用語之所以會成為難點(diǎn)，并不是因為化學(xué)用語的概念難以理解，而是在解決化學(xué)問題時始終圍繞著化學(xué)用語，它的出現(xiàn)頻率極高，學(xué)生一旦對某個化學(xué)用語疏于記憶，解題過程就會變得復(fù)雜。因此，學(xué)生必須加強(qiáng)對化學(xué)用語的記憶。
（一）擴(kuò)展知識密度
課本中將化學(xué)用語僅僅安排在兩個章節(jié)內(nèi)，要同學(xué)們在短短兩個章節(jié)的時間內(nèi)記住眾多的化學(xué)用語是非常難的。但是這些基本知識如果不記住，之后的化學(xué)課程的學(xué)習(xí)會更加困難，同時也會降低學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。研究人員經(jīng)過長時間研究得出，擴(kuò)展知識密度能夠有效加強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)用語的記憶。也就是說，在化學(xué)課程學(xué)習(xí)初期，老師就應(yīng)該逐步滲透化學(xué)用語的知識。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中將知識慢慢累積，經(jīng)過不斷的記憶，化學(xué)用語在心理就會根深蒂固。這樣的做法能夠?qū)⒒瘜W(xué)用語由難變易。
（二）制作卡片記憶
盡管老師可以在化學(xué)課程前期適當(dāng)滲透有關(guān)化學(xué)用語的知識，但是經(jīng)過一段時間的學(xué)習(xí)，需要用到的化學(xué)用語越來越多，他們出現(xiàn)的頻率越來越高，這對學(xué)生的記憶和靈活運(yùn)用能力也有很高的要求。因此，在經(jīng)過一段時間的學(xué)習(xí)后，老師應(yīng)提倡學(xué)生自主制作化學(xué)元素卡片，卡片一面寫元素或物質(zhì)名稱，另一面寫對應(yīng)的化學(xué)方程式，這樣學(xué)生無論在什么時候都可以進(jìn)行化學(xué)元素的記憶，并且能夠正確書寫化學(xué)式。
實踐證明，百分之八十的學(xué)生在利用了這個方法之后準(zhǔn)確記憶了化學(xué)用語并且能夠熟練運(yùn)用。在之后的學(xué)習(xí)中，化學(xué)用語這個難題就被解決，在學(xué)習(xí)新知識時會更輕松，學(xué)生的積極性和自信心也相對提高。
二、物質(zhì)相關(guān)知識
物質(zhì)相關(guān)的意思是指物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成物質(zhì)的原子分子、和共價化合物等等建立在化學(xué)元素基礎(chǔ)上的知識。這些內(nèi)容會成為難點(diǎn)，并不是因為內(nèi)容本身難而是內(nèi)容量之大在對學(xué)生的記憶力是個極大的考驗。初中的學(xué)生剛剛接觸化學(xué)這門課程，遇到如此大量的化學(xué)物質(zhì)相關(guān)知識時，短時間內(nèi)無法克服記憶問題。老師為幫助學(xué)生更快的記憶物質(zhì)相關(guān)知識，就要教會學(xué)生使用聯(lián)想法記憶化學(xué)知識。
例如，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中不理解兩種相同質(zhì)量的液體混合后得到的總質(zhì)量小于兩者之和。這個現(xiàn)象的根本原因是分子間存在間隙，但是分子是微觀的，學(xué)生不能有直觀感受，因此在理解上非常費(fèi)力。此時老師就要舉例，兩個同樣大小的碗分別裝滿了黃豆和芝麻，將兩者混合倒入更大的容器后會發(fā)現(xiàn)其體積小于兩個碗之和，原因是黃豆之間有間隙，芝麻和黃豆就能起到間隙互補(bǔ)的作用。此時學(xué)生在大腦里就形成了宏觀感受，老師再講分子之間存在間隙的知識時，學(xué)生領(lǐng)悟起來會更快。
研究證明，通過比喻的方法進(jìn)行物質(zhì)相關(guān)知識的講授能夠更快的達(dá)到教學(xué)效果。將這部分知識學(xué)好，會為之后化學(xué)課程的學(xué)習(xí)帶來方便，而且由于比喻的形象生動，學(xué)生一旦記住就不會忘記。
三、方程式
方程式包括化學(xué)方程式和電離方程式兩種，這兩種方程式都遵守守恒定律，但在書寫上還存在一定差異。
（一）化學(xué)方程式
化學(xué)方程式是將化學(xué)用語和物質(zhì)相關(guān)知識進(jìn)行綜合運(yùn)用，這對剛剛學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)生們確實帶來了問題，尤其是在書寫化學(xué)方程式中學(xué)生考慮不到多方面的因素，如下標(biāo)、反應(yīng)條件、氣體或沉淀物符號等。此時，老師為了幫助學(xué)生能夠更正確的書寫化學(xué)方程式，可將書寫要點(diǎn)編成順口溜，如左邊反應(yīng)物，右邊生成物。中間用等號，記住有條件。把系數(shù)配平，完成化學(xué)式。如有沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。
諸如此類的順口溜既好記，學(xué)生在書寫化學(xué)式的過程中友又可以根據(jù)順口溜內(nèi)容檢查自己是否遺漏了相關(guān)內(nèi)容。這樣的學(xué)習(xí)方法能夠?qū)⒅R組合成系統(tǒng)，方便以后的運(yùn)用。
（二）電離方程式
電離方程式是對離子符號的綜合運(yùn)用，較于化學(xué)方程式稍難。學(xué)生不僅僅要保證方程式基本條件完整，還要記住每個物質(zhì)中構(gòu)成元素的離子價，離子價有正負(fù)和陰陽之分，學(xué)生要正確的寫出電離方程式會更加困難。
想要正確的寫出電離方程式要綜合化學(xué)用語和化學(xué)方程式的方法，在學(xué)習(xí)初期就記錄相關(guān)的離子價，再用化學(xué)方式是同樣的順口溜檢驗電離方程式的書寫是否正確。
四、計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
遇到計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題目，首先要正確書寫出現(xiàn)的化學(xué)方程式，得到溶質(zhì)質(zhì)量。再根據(jù)守恒定律算出溶液質(zhì)量，最后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得出最后的結(jié)果。除此之外，我國近年來也有部分地方使用圖像和方程式結(jié)合的方式計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖像能夠更直觀的展現(xiàn)化學(xué)問題中的重點(diǎn)。
五、結(jié)束語
通過對以上四大難點(diǎn)的突破方法實施，明顯提高了學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。在解決問題的速度和正確率方面也有較大進(jìn)步，學(xué)生的化學(xué)成績普遍提高。因此，教育工作者應(yīng)繼續(xù)保持這樣的教授方法，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中感受到樂趣，并在不斷探索中得出其他能夠提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率的方法，為培養(yǎng)祖國棟梁貢獻(xiàn)出力量。
參考文獻(xiàn)
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[2]于得娟.淺談初中化學(xué)情感態(tài)度與價值觀的教學(xué)[J].新課程研究（基礎(chǔ)教育），2011（3）.
離子反應(yīng)方程式是基本而且非常重要的化學(xué)用語，在江蘇和全國其他地區(qū)的高考化學(xué)試卷中，離子反應(yīng)方程式都是必考考點(diǎn).其中，由于反應(yīng)物量的不同而引起的離子反應(yīng)不同的離子反應(yīng)方程式的考查是個難點(diǎn).在我們高中階段出現(xiàn)的與量有關(guān)的離子反應(yīng)主要有以下幾種情況.
一、部分復(fù)分解反應(yīng)
1.反應(yīng)的生成物與反應(yīng)物可進(jìn)一步反應(yīng)
這類離子反應(yīng)需要我們能夠正確判斷出生成物的形式，只有正確判斷出生成物的形式，才能正確書寫出離子反應(yīng)方程式.
例1 CO2通入NaOH溶液中
分析：開始時，只有相對少量的CO2通入NaOH溶液中，NaOH過量，此時生成的是正鹽Na2CO3，不可能生成酸式鹽NaHCO3，當(dāng)過量CO2通入NaOH溶液中，Na2CO3與CO2繼續(xù)反應(yīng)，生成了NaHCO3.所以相關(guān)離子反應(yīng)方程式為：CO2+ 2OH-（足量）=CO2-3 +H2O；CO2（足量）+ OH-=HCO-3.
2.試劑滴加順序不同，離子反應(yīng)不同
這類離子反應(yīng)主要是由試劑滴加的順序不同，導(dǎo)致反應(yīng)物量的不同來決定反應(yīng)如何進(jìn)行，一般判斷離子反應(yīng)的產(chǎn)物由兩種反應(yīng)物中處于少量或者適量的物質(zhì)來確定.
例2 AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加
①AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中
分析：將AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，此時加入的AlCl3溶液為少量，而NaOH溶液足量，所以Al3+將消耗更多的OH-，轉(zhuǎn)化為AlO-2，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al3++4OH-（足量）=AlO-2+ 2H2O.
②NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中
分析：將NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中，此時加入的NaOH溶液為少量，而AlCl3溶液足量，所以Al3+將消耗較少的OH-，轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al3+（足量）+3OH-=Al(OH)3.
3.酸式鹽與堿的反應(yīng)
這類離子反應(yīng)如何進(jìn)行，還是主要由兩種反應(yīng)物的量來決定，書寫該反應(yīng)離子反應(yīng)方程式時應(yīng)先確定哪種物質(zhì)少量，少量物質(zhì)多個離子參加反應(yīng)，離子的化學(xué)計量數(shù)之比符合其組成比.然后由少量的物質(zhì)離子的化學(xué)計量數(shù)來確定過量物質(zhì)參加反應(yīng)離子的化學(xué)計量數(shù)，最后由參加反應(yīng)各離子的化學(xué)計量數(shù)確定出生成物及其化學(xué)計量數(shù).
例3 NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液的反應(yīng)
①NaHCO3溶液和少量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)
分析：由題意知，少量Ca(OH)2完全反應(yīng)，Ca2+和OH-的化學(xué)計量數(shù)之比符合其組成比，為1∶2，由OH-的化學(xué)計量數(shù)可以確定出HCO-3的化學(xué)計量數(shù)，它們的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1，所以，各反應(yīng)物離子及其化學(xué)計量數(shù)為Ca2++2OH-+2HCO-3，最后確定產(chǎn)物及其化學(xué)計量數(shù)，則該反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3+ CO2-3+2H2O.
②NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)
分析：由題意知，少量HCO-3完全反應(yīng)，所需OH-的化學(xué)計量數(shù)與HCO-3的化學(xué)計量數(shù)相同，由于過量，故生成的CO2-3完全轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀.所以Ca2+的化學(xué)計量數(shù)由OH-與HCO-3反應(yīng)生成CO2-3
的量確定，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：HCO-3+OH-+ Ca2+=CaCO3+ H2O.
例4 NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)
①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性
分析：由題意知，反應(yīng)至中性時，H+和OH-需恰好完全反應(yīng)，則NaHSO4和Ba (OH)2的物質(zhì)的量之比為2∶1，此時SO2-4過量，Ba(OH)2屬于少量，所以，參加反應(yīng)的Ba2+和OH-完全反應(yīng)，Ba2+和OH-的化學(xué)計量數(shù)之比符合其組成比1∶2，過量物質(zhì)的SO
2-4和H+化學(xué)計量數(shù)由Ba2+和OH-的化學(xué)計量數(shù)決定.則該離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+SO2-4+2H+=BaSO4+2H2O.
②在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液至SO2-4完全沉淀，此時總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式？
分析：由題意知，繼續(xù)滴加Ba(OH)2至SO2-4完全沉淀時，加入的總的Ba2+和SO2-4恰好反應(yīng)，Ba2+和SO2-4的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1，由此可知NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶1，此時OH-過量，NaHSO4屬于少量，參加離子反應(yīng)的H+與SO2-4的化學(xué)計量數(shù)之比符合其組成比1∶1，所需Ba2+與OH-的化學(xué)計量數(shù)由SO2-4與H+的化學(xué)計量數(shù)決定，則離子反應(yīng)方程式為：
SO2-4+H++ Ba2++OH-=BaSO4+H2O.
4.復(fù)鹽的有關(guān)反應(yīng)
由于復(fù)鹽成分相對復(fù)雜一些，復(fù)鹽溶液中所含有的離子也相對較多，討論起來有時難度較大，但再復(fù)雜的溶液，我們還是只要找出實際參加反應(yīng)的微粒及反應(yīng)物中處于少量或者適量的物質(zhì)，基本就可以判斷出離子反應(yīng)如何進(jìn)行.
例5 明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合
①明礬溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)
分析：由于該過程中參加反應(yīng)的KAl(SO4)2是少量，故參加反應(yīng)的Al3+和SO2-4的化學(xué)計量數(shù)之比符合其分子組成比為1∶2，由1 mol Al3+轉(zhuǎn)化為AlO-2需4 mol OH-，2 mol SO2-4完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，需2 mol Ba2+，所以該離子反應(yīng)方程式為：Al3++2SO2-4+4OH-+2Ba2+=AlO-2+2BaSO4+2H2O.
②明礬溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)
分析：由于Ba(OH)2少量，故Ba2+和OH-的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶2,1 mol Ba2+完全轉(zhuǎn)化為BaSO4需1 mol SO2-4,2 mol OH-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3需2 3 mol Al3+，由此得：
Ba2++2OH-+SO2-4+ 2 3Al3+=BaSO4+2 3Al(OH)3，化為整數(shù)得該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
3Ba2++6OH-+3SO2-4+2Al3+=3BaSO4+2Al(OH)3.
二、部分氧化還原反應(yīng)
這類離子反應(yīng)一般涉及到多種具有還原性的微粒與同一種具有氧化性的微粒之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，或者是多種具有氧化性的微粒與同一種具有還原性的微粒之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不同情況下反應(yīng)到底如何進(jìn)行，由不同微粒的還原性強(qiáng)弱或者氧化性強(qiáng)弱以及反應(yīng)物量的多少來決定，我們知道，同一種氧化劑首先與還原性強(qiáng)的微粒反應(yīng)，之后才和還原性弱的微粒反應(yīng)，反之同種還原劑與不同氧化劑反應(yīng)也是如此.這就要求我們要能夠準(zhǔn)確判斷出不同微粒的氧化性或還原性強(qiáng)弱，只有這樣才能準(zhǔn)確書寫或判斷出離子反應(yīng)方程式.
例6 Cl2通入到FeBr2溶液中
①少量的Cl2通入到足量的FeBr2溶液中
分析：由于FeBr2溶液中的Fe2+和Br-都能夠被Cl2氧化，當(dāng)Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2首先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，由于Fe2+比Br-的還原性強(qiáng)，所以當(dāng)少量Cl2通入FeBr2溶液中時，Cl2只和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+.
②足量的Cl2通入到FeBr2溶液中
分析：由于Cl2是足量的，則FeBr2溶液中兩種還原性離子Fe2+和Br-均可被Cl2氧化，且少量的FeBr2完全反應(yīng)，由此可知參加反應(yīng)的Fe2+和Br-的化學(xué)計量數(shù)之比符合其組成比
1∶2，所需Cl2的化學(xué)計量數(shù)由Fe2+和Br-的量來確定，此時離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-.
③1 mol Cl2通入到含1 mol FeBr2溶液中
題組一 熱化學(xué)方程式的正誤判斷型
1.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是)。
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.H2g)+O2g)===H2Ol) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.2H2g)+O2g)===2H2Ol) ΔH=-571.6 kJ
D.Cs)+O2g)===CO2g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
解析 選項A中的熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)的狀態(tài);選項C中ΔH的單位錯誤;選項D是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0。
答案 B
2.2014·潮州檢測)化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是)。
A.N2g)+3H2g)??2NH3l) ΔH=2a-b-c)kJ·mol-1
B.N2g)+3H2g)??2NH3g) ΔH=2b-a)kJ·mol-1
C.N2g)+H2g)??NH3l) ΔH=b+c-a)kJ·mol-1
D.N2g)+H2g)??NH3g) ΔH=a+b)kJ·mol-1
解析 通過圖分析可知，由mol N2g)+mol H2g)到生成到1 mol NH3l)的三階段為：吸收能量a kJ;放出能量b kJ;放出能量c kJ，故可得熱化學(xué)方程式：
N2g)+H2g)??NH3l)
ΔH=a-b-c)kJ·mol-1，擴(kuò)大化學(xué)計量數(shù)后得到A。
答案 A
3.2014·寶雞二檢)燃燒熱是指通常狀況下1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。下列說法正確的是)。
A.通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2g)+O2g)===2H2Ol) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
B.已知：H2g)+F2g)===2HFg) ΔH=-270 kJ·mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C.500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2g)+3H2g)2NH3g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
D.已知：Cs，石墨)+O2g)===CO2g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 Cs，金剛石)+O2g)===CO2g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1，則Cs，金剛石)===Cs，石墨) ΔH=-1.5 kJ·mol-1
解析 表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中H2g)的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為1，A錯;氣體變?yōu)橐后w時要放出能量，所以1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ，B錯;此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故投入0.5 mol的氮?dú)夂?.5 mol氫氣，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5 mol，因此1 mol N2完全反應(yīng)放出的熱量應(yīng)大于38.6 kJ，則熱化學(xué)方程式中ΔH應(yīng)小于-38.6 kJ·mol-1，不是通常狀況時ΔH應(yīng)標(biāo)明確所處狀況，選項C不正確;D中由-可知正確。
答案 D
———————[方法技能]———————五個角度判斷熱化學(xué)方程式的正誤
題組二 信息型熱化學(xué)方程式的書寫
4.2014·揭陽質(zhì)檢)1)25 、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。
2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。
3)肼N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。
0.25 mol N2H4g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5 kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
解析 3)先寫出肼燃燒的化學(xué)方程式：N2H4+O2===N2+2H2O，據(jù)0.25 mol N2H4g)完全燃燒生成N2和H2Og)，放出熱量133.5 kJ，可知1 mol N2H4完全燃燒放出的熱量為534 kJ。
答案 1)CH3OHl)+O2g)===CO2g)+2H2Ol)ΔH=-725.76 kJ·mol-1
2)B2H6g)+3O2g)===B2O3s)+3H2Ol)
ΔH=-2 165 kJ·mol-1
3)N2H4g)+O2g)===N2g)+2H2Og)
ΔH=-534 kJ·mol-1
5.2014·濟(jì)南模擬)1)如圖是1 mol NO2g)和1 mol COg)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1________填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。
請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
____________________________________________________。
2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
CH3OHg)+H2Og)===CO2g)+3H2g)
ΔH=+49.0 kJ·mol-1
CH3OHg)+1/2O2g)===CO2g)+2H2g)
ΔH=-192.9 kJ·mol-1。
又知H2Og)===H2Ol) ΔH=-44 kJ·mol-1
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
____________________________________________________。
