發(fā)布時(shí)間：2023-03-14 15:12:33
序言：寫作是分享個(gè)人見解和探索未知領(lǐng)域的橋梁，我們?yōu)槟x了8篇的中學(xué)師德總結(jié)樣本，期待這些樣本能夠?yàn)槟峁┴S富的參考和啟發(fā)，請(qǐng)盡情閱讀。
學(xué)校師德師風(fēng)工作總結(jié)【一】 有人曾說過這樣一段話：教育是培養(yǎng)人的事業(yè)，如何教學(xué)生做一個(gè)真正的人，這既是教育的出發(fā)點(diǎn)，也是教育的過程，還是教育的歸宿，離開了培養(yǎng)人這一點(diǎn)，教育也就不復(fù)存在。這句話包含著這樣一個(gè)道理：教育必須以人為本、方能興教育人。也就是說，教育必須在尊重、理解、關(guān)心和信任的基礎(chǔ)上進(jìn)行，才能真正實(shí)現(xiàn)教育的目的，即發(fā)現(xiàn)人的價(jià)值、發(fā)揮人的潛能、發(fā)展人的個(gè)性，使孩子們成為和諧的人、完整的人、全面發(fā)展的人。那今天的我該如何做一個(gè)老師呢?古人說天地君師親，可見為教師是倍受尊崇，之所以如此，就是教師有極好的人品。因?yàn)榻逃淖罱K目的為明辨善惡與真?zhèn)?，并使人傾向于真與善，排斥惡與偽。所以教師有教給學(xué)生怎樣做人的重大責(zé)任。打鐵還需自身硬，教師的人格魅力無時(shí)不在影響著他的學(xué)生，所謂身教重于言教益出于此。師德不但可以感染學(xué)生，也能為教師樹立起自己的教學(xué)形象，進(jìn)一步增強(qiáng)課堂教學(xué)效果。安其學(xué)而親其師，樂其友而信其道。
因此，要嚴(yán)字把關(guān)，愛字當(dāng)頭，這樣，他才能贏得學(xué)生。如果說過去的教育是以單純的知識(shí)傳授為主的應(yīng)試教育，那么現(xiàn)代教育越來越以人的本身發(fā)展為教育目的。然而即使這樣，熱愛學(xué)生仍然是教育的一個(gè)永恒的命題，古往今來的優(yōu)秀教師無不熱愛自己的學(xué)生。教師是愛的職業(yè)，從事的是愛的教育。這是世界上最博大、最深廣的愛，這樣的愛能容下一切，能融化頑石、能點(diǎn)鐵成金。都說母愛無私，其實(shí)最無私的應(yīng)該是師愛。在現(xiàn)代教育中，熱愛學(xué)生自然具有了時(shí)代的特征。有人說過：如果說教師的人格力量是一種無窮的榜樣力量，那么教師的愛心是成功的原動(dòng)力?？梢哉f，教師的愛心能使學(xué)生更健康的成長(zhǎng)。愛學(xué)生就要公平地對(duì)待學(xué)生，愛學(xué)生就要尊重學(xué)生的人格和創(chuàng)造精神。將學(xué)生放在平等的地位，信任他們，尊重他們，視學(xué)生為自己的朋友和共同探求的伙伴，在傳授知識(shí)的同時(shí)教會(huì)他們?nèi)绾巫鋈?陶行知先生說得好，捧著一顆心來，不帶半根草去。這正是教師無私奉獻(xiàn)愛心的典范。
進(jìn)入新世紀(jì)，當(dāng)人們的價(jià)值觀、人生觀改變的同時(shí)，教師所面臨的一些老問題變成了新問題，而更多的新問題則層出不窮。面對(duì)信息技術(shù)給人們的學(xué)習(xí)方式、交往方式所帶來的深刻變革，面對(duì)金錢至上物欲橫流的社會(huì)，教師要能抵御誘惑，守得住寂寞，要有一顆冷靜平常心。不要只看腰纏萬貫，風(fēng)流瀟灑，也要看到身敗名裂，鋃鐺入獄，甚至丟了小命的。他有他的幸福，我有我的快樂，教師就要志存高遠(yuǎn)，趣避庸俗，不戚戚于貧賤，不汲汲于富貴，潔身守志，獨(dú)立于世。這正是教師這一職業(yè)的特殊性決定的。做不好人也教不好學(xué)。因此，做一個(gè)好老師崇高的師德是第一位的，要一身正氣，為人師表。
新的世紀(jì)，新的形勢(shì)向我們提出了更新更高的要求，所以作為教師應(yīng)做好充分準(zhǔn)備，轉(zhuǎn)變理念，迎接挑戰(zhàn)。我們己經(jīng)進(jìn)入了知識(shí)經(jīng)濟(jì)時(shí)代，網(wǎng)絡(luò)時(shí)代，今天的知識(shí)就是明天的經(jīng)濟(jì)。這就給培養(yǎng)人才的教師提出了新的要求，教育要進(jìn)一步注重對(duì)學(xué)生創(chuàng)新和實(shí)踐能力的培養(yǎng)，要進(jìn)一步接受以人為本的理念，進(jìn)一步從以教師為中心向以學(xué)生為中心，以教育為中心，以學(xué)習(xí)為中心方面轉(zhuǎn)變等等。尤其要注重自身素質(zhì)的不斷提高。并做到兩個(gè)轉(zhuǎn)變，一是由經(jīng)驗(yàn)型向科研型轉(zhuǎn)變，二是由技能型向藝術(shù)型的轉(zhuǎn)變。在和諧、互動(dòng)、探索、創(chuàng)新的基本教學(xué)模式中不斷鉆研摸索，逐步形成自己獨(dú)特的教學(xué)風(fēng)格，迎接課改。過去有句形象的話，要給學(xué)生一杯水，教師必須有一桶水。而在今天僅有一桶水的觀念是不夠的，要有一缸水，一江水，常新的水。教師除了在自己所教專業(yè)方面要做到知得深外，還要對(duì)其它學(xué)科和領(lǐng)域的知識(shí)知得廣。大家都知道，二十一世紀(jì)是一個(gè)信息化的時(shí)代，我們的學(xué)生要學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。而我們，再也不能只以教育者的身份出現(xiàn)，而應(yīng)教學(xué)相長(zhǎng)，在學(xué)會(huì)工作的同時(shí)，也要學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，加強(qiáng)自己各方面的素質(zhì)，不斷地給自己增添燃料，儲(chǔ)備能量，使自己不斷完善，充實(shí)自我，必須形成終身教育的觀念，只有這樣，才能自信地面對(duì)學(xué)生。葉圣陶說過，他并不稱贊某老師講課時(shí)有怎樣的最高藝術(shù)，最要緊的是看學(xué)生，而不是光看老師講課。一堂課究竟怎么上?傳統(tǒng)教學(xué)中教師是課堂的中心，教師牽著學(xué)生走，學(xué)生圍繞教師轉(zhuǎn)。長(zhǎng)此以往，學(xué)生習(xí)慣被動(dòng)地學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)的主動(dòng)性也漸漸喪失。顯然，這種以教師講為中心的教學(xué)，是不利學(xué)生的潛能開發(fā)和身心發(fā)展的。比如常見的語文閱讀教學(xué)，教師過多的講解、分析和說明常使學(xué)生感到枯燥乏味，從而喪失了學(xué)習(xí)的積極性。這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，從教學(xué)觀念上來看，教師仍然把自己作為教學(xué)的中心，擔(dān)心學(xué)生讀不懂課文，于是就包辦代替，結(jié)果適得其反。在21世紀(jì)的教學(xué)過程中，教給學(xué)生科學(xué)的思考方法將比簡(jiǎn)單的傳授知識(shí)更重要，方法可以使學(xué)生受用終身，也可以使學(xué)生在某種程度上超過教師。在本世紀(jì)，傳統(tǒng)的師生關(guān)系將發(fā)生變化。教師將更多的在思維方式與知識(shí)的導(dǎo)向性上給學(xué)生以指點(diǎn)。教育不能再象以往那樣，只會(huì)知乎者也，再也不是灌輸，不是表演，是以學(xué)生發(fā)展為本，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)創(chuàng)造，學(xué)會(huì)共同生活，學(xué)會(huì)審美，形成可持續(xù)發(fā)展的教育。
海闊憑魚躍，天高任鳥飛，機(jī)會(huì)總是給那些有準(zhǔn)備的頭腦。總之，今天要做一位合格的老師，必須學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)，再學(xué)習(xí)，不斷進(jìn)取，不斷攀登，與時(shí)俱進(jìn)，才能去迎接一個(gè)新的挑戰(zhàn)。
學(xué)校師德師風(fēng)工作總結(jié)【二】 按照教育局黨委加強(qiáng)師德師風(fēng)建設(shè)的總體要求，校黨支部開展了師德師風(fēng)建設(shè)活動(dòng)，通過系統(tǒng)地學(xué)習(xí)有關(guān)法律法規(guī)，我充分認(rèn)識(shí)到：
一、開展師德師風(fēng)教育活動(dòng)的重要性。
陶行知先生說過：學(xué)高為師，德高為范。作為一名光榮的人民教師，不光要有廣博的知識(shí)，更要有高尚的道德。走上三尺講臺(tái)，教書育人;走下三尺講臺(tái)，為人師表。教師素質(zhì)高低直接決定著培養(yǎng)人才素質(zhì)高低。教師的素質(zhì)直接影響著學(xué)生的學(xué)風(fēng)和學(xué)校的校風(fēng)。
1、師德建設(shè)是建設(shè)高水平教師隊(duì)伍的需要。
師資隊(duì)伍的整體素質(zhì)提高，不僅表現(xiàn)在高學(xué)歷和高職稱，也表現(xiàn)在高尚的道德素養(yǎng)。近年來，雖然也很重視教師隊(duì)伍的建設(shè)，但隨著形勢(shì)的變化，受社會(huì)上一些不良思潮的影響，少數(shù)教師的職業(yè)道德出現(xiàn)了下滑趨勢(shì)。有的對(duì)教學(xué)缺乏熱情，對(duì)學(xué)生不負(fù)責(zé)任，有的只顧業(yè)務(wù)，不問政治。盡管這些情況只是在少數(shù)教師中存在，但嚴(yán)重影響了教師隊(duì)伍整體素質(zhì)的提高。
2、師德建設(shè)是進(jìn)一步深化素質(zhì)教育改革的需要。
教師是全面推進(jìn)素質(zhì)教育的主力軍，是教育教學(xué)改革的實(shí)施者，全面推進(jìn)素質(zhì)教育，不僅需要教師轉(zhuǎn)變觀念，更新知識(shí)，提高教育教學(xué)水平，更需要教師具備良好的職業(yè)道德。教師是學(xué)生增長(zhǎng)知識(shí)和思想進(jìn)步的導(dǎo)師，他的一言一行，都會(huì)對(duì)學(xué)生產(chǎn)生影響，一定要在思想政治上、道德品質(zhì)上、學(xué)識(shí)學(xué)風(fēng)上，全面以身作則，自覺率先垂范，這樣才能真正為人師表。有了高尚的師德，教師才能熱心于教育教學(xué)工作，不斷研究教學(xué)內(nèi)容，探索新的教學(xué)方法，提高教學(xué)質(zhì)量;幫助學(xué)生樹立遠(yuǎn)大的理想和崇高的思想境界，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲望，促使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)風(fēng)氣。
二、 踏踏實(shí)實(shí)，加強(qiáng)師德師風(fēng)建設(shè)。
1、走上三尺講臺(tái)，當(dāng)好一名合格的人民教師，是我的理想追求。為此，我深知自己任重而道遠(yuǎn)。同時(shí)，作為社會(huì)的一員，必須勇于承擔(dān)自己的社會(huì)責(zé)任，能夠清醒地認(rèn)識(shí)到自己的言行代表著一個(gè)群體，始終要注意其產(chǎn)生的社會(huì)影響、社會(huì)效益。我認(rèn)真學(xué)習(xí)了很多模范教師和先進(jìn)個(gè)人的感人事跡，學(xué)習(xí)他們崇高的人生追求，高尚的師德情操、強(qiáng)烈的責(zé)任意識(shí)、無私的奉獻(xiàn)精神。他們?cè)谄椒驳慕逃虒W(xué)崗位上譜寫了一頁頁愛的教育的新篇章，展現(xiàn)了新時(shí)期人民教師的光輝形象和崇高的思想境界。
2、熱愛學(xué)生，誨人不倦。愛，是教育的基礎(chǔ);沒有愛，就沒有真正的教育，愛滿天下。在教學(xué)中，我樹立了正確的學(xué)生觀，尊重和充分信任學(xué)生，以平等的態(tài)度對(duì)待學(xué)生，并深入了解學(xué)生，真誠(chéng)關(guān)心學(xué)生的進(jìn)步和成長(zhǎng)，力爭(zhēng)成為學(xué)生的良師益友。當(dāng)然，愛學(xué)生不是一味的遷就、放縱學(xué)生。在對(duì)學(xué)生提出嚴(yán)格要求的同時(shí)，又要循循善誘，耐心啟發(fā)，講清道理，說明利害關(guān)系，并加以啟發(fā)。對(duì)違紀(jì)的同學(xué)曉之以理，動(dòng)之以情，而不是按照自己的個(gè)性辦事。應(yīng)轉(zhuǎn)變教育觀念，樹立以學(xué)生為主體的服務(wù)意識(shí)，創(chuàng)造出尊重、信任、寬容、友愛的新型的師生關(guān)系。
根據(jù)新的形勢(shì)與要求，對(duì)廣大教師不斷加強(qiáng)師德教育已是一項(xiàng)深入持久的重要任務(wù)，近幾年來，我們?cè)ㄦ?zhèn)中心小學(xué)在堅(jiān)持完善教師暑期師德培訓(xùn)方面做了大量的工作，并收到了明顯的效果。為了繼續(xù)提高教師的教學(xué)水平和師德教育的成果，今年暑期，在國(guó)家教育部文件《教育部關(guān)于進(jìn)一步加強(qiáng)和改進(jìn)師德建設(shè)的意見》和嘉興市教育局文件《關(guān)于進(jìn)一步加強(qiáng)師德師風(fēng)教育的通知》精神的指導(dǎo)下，我校組織全體101 名教師參加了為期二天的暑期師德專題培訓(xùn)。與往年相比，此次師德培訓(xùn)結(jié)合實(shí)際、因地制宜、求真務(wù)實(shí)。現(xiàn)將這次暑期師德專題培訓(xùn)的情況總結(jié)如下：
一、過程落實(shí)，成效顯著。
1 、形式多樣，過程落實(shí)。 這次師德培訓(xùn)，我校堅(jiān)持重點(diǎn)突出、務(wù)求實(shí)效、不走過場(chǎng)。培訓(xùn)采取了大會(huì)學(xué)習(xí)（包括集中學(xué)習(xí)文件，觀看錄像片等）和小組座談?dòng)懻撓嘟Y(jié)合的形式進(jìn)行學(xué)習(xí)。為人師表、愛生如子的優(yōu)良師德；愛崗敬業(yè)、追求卓越的園丁品質(zhì)；淡泊名利、勇于獻(xiàn)身的高尚情操；在平凡的工作崗位上，實(shí)現(xiàn)最偉大的人生價(jià)值。對(duì)學(xué)業(yè)有困難、行為有偏差學(xué)生的轉(zhuǎn)化工作，老師們討論認(rèn)為：作為教師要做到有愛心、有耐心、有細(xì)心、有恒心。對(duì)有償家教、體罰和變相體罰學(xué)生以及教師參與賭博等的看法是要極力遏止，要率先垂范，落實(shí)在自己的行動(dòng)上等等。老師們推心置腹坦誠(chéng)交流個(gè)人的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，暢談體會(huì)，從思想深處認(rèn)識(shí)到師德師風(fēng)的重要意義，切實(shí)提高了教師加強(qiáng)思想、道德、作風(fēng)建設(shè)的自覺性，明確努力方向，開展自我教育、自我改進(jìn)、自我提高。在集中學(xué)習(xí)和討論的基礎(chǔ)上，我鎮(zhèn) 101 名教師都撰寫了學(xué)習(xí)體會(huì)文章。教師把此次學(xué)習(xí)同自己的實(shí)際工作聯(lián)系起來，老師們表示：要全心全意投入教書育人的事業(yè)，做為人民服務(wù)，讓人民滿意的教師，辦好人民滿意的教育
1 2 3 42、嚴(yán)格考勤，強(qiáng)調(diào)會(huì)風(fēng)。 在本次培訓(xùn)過程中，我們嚴(yán)格考勤，采取了點(diǎn)到簽名的方式，如沒有參加學(xué)習(xí)必須出示相關(guān)的證明。兩天的培訓(xùn)，老師們都能準(zhǔn)時(shí)參加學(xué)習(xí)。這二天正值高溫天氣。在培訓(xùn)期間，雖然老師們大汗淋漓，但都能堅(jiān)持學(xué)習(xí)，認(rèn)真聽取，是本次培訓(xùn)在會(huì)風(fēng)、學(xué)風(fēng)等方面都保持了良好的師德師風(fēng)狀態(tài)。
3、注重評(píng)價(jià)，落實(shí)行動(dòng)。 在培訓(xùn)的實(shí)施過程中，我校采取了過程評(píng)價(jià)與終端評(píng)價(jià)相結(jié)合。并把這次培訓(xùn)例如教師的繼續(xù)教育和年度考核中。確實(shí)，在這2天中，老師們認(rèn)真學(xué)習(xí)，認(rèn)真總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，查找自身不足，不斷改進(jìn)工作措施，創(chuàng)新工作方法，使這次師德培訓(xùn)取得了良好的效果。
二、統(tǒng)一部署，精心組織。
1、成立師德領(lǐng)導(dǎo)小組。 為了提高我鎮(zhèn)教師隊(duì)伍的整體素質(zhì)，切實(shí)加強(qiáng)對(duì)師德建設(shè)工作的領(lǐng)導(dǎo)，我校成立了以支部書記孫明祥校長(zhǎng)為組長(zhǎng)、由支部委員崔新江、顧峰、教導(dǎo)主任陸國(guó)良、人事干部張志琴為組員的“師德領(lǐng)導(dǎo)小組”。并多次召開培訓(xùn)工作會(huì)議，制定計(jì)劃，研究方案，從而切實(shí)把教師職業(yè)道德建設(shè)納入重要議事日程，同時(shí)將職業(yè)道德建設(shè)與加強(qiáng)教師隊(duì)伍建設(shè)統(tǒng)一規(guī)劃、統(tǒng)一部署，做到制度落實(shí)、組織落實(shí)、內(nèi)容落實(shí)，從而確保此次培訓(xùn)順利開展，各項(xiàng)活動(dòng)落到實(shí)處。
2、制訂培訓(xùn)計(jì)劃。 為制定出一份切實(shí)可行的計(jì)劃，小組成員學(xué)習(xí)了
有關(guān)“師德”培訓(xùn)的具體文件精神，經(jīng)過反復(fù)研究與修改，并緊密結(jié)合本校教師實(shí)際需要，精心策劃，認(rèn)真組織，突出培訓(xùn)的實(shí)效性，制定了本鎮(zhèn)小學(xué)教師暑期師德專題培訓(xùn)工作的計(jì)劃。在計(jì)劃中，對(duì)培訓(xùn)目標(biāo)、培訓(xùn)方式及考核評(píng)價(jià)進(jìn)行了明確的規(guī)定，在組織管理中明確各級(jí)職責(zé)，在培訓(xùn)過程中做到分工明確、責(zé)任到位，使整個(gè)培訓(xùn)過程做到可操作性強(qiáng)，以確保培訓(xùn)質(zhì)量。
1 2 3 4三、內(nèi)容豐富，注重實(shí)效。
1 、學(xué)習(xí)文件，明確目的。 學(xué)習(xí)教育活動(dòng)在學(xué)校的統(tǒng)一安排下，首先孫明祥校長(zhǎng)作了動(dòng)員宣傳，隨后組織老師們集中學(xué)習(xí)了《教育部關(guān)于進(jìn)一步加強(qiáng)和改進(jìn)師德建設(shè)的意見（教師〔〕1號(hào)）》和嘉興市《關(guān)于進(jìn)一步加強(qiáng)師德師風(fēng)教育的通知》兩個(gè)文件，同時(shí)每位教師人手一冊(cè)《年嘉興市中小學(xué)教師全員培訓(xùn)輔導(dǎo)材料匯編》。通過學(xué)習(xí)，使全體教師統(tǒng)一思想，充分認(rèn)識(shí)進(jìn)一步加強(qiáng)師德師風(fēng)教育的必要性和緊迫性，明確了 加強(qiáng)和改進(jìn)師德建設(shè)的總體要求和主要任務(wù)和加強(qiáng)和改進(jìn)師德建設(shè)的主要措施。
2 、聽取報(bào)告，感人肺腑。 兩天來，全體教師聽取了三位優(yōu)秀教師的典型報(bào)告，分別是 重慶開縣優(yōu)秀教師群體事跡報(bào)告會(huì)專輯—— 《 一切為了學(xué)生》、鄭琦同志事跡介紹——《向山區(qū)孩子播灑陽光》、殷雪梅同志事跡介紹——《舍身救學(xué)生，梅馨映師德》。老師們被三位老師的的感人故事深深地打動(dòng)了。其中有在突如其來的井噴事故和洪災(zāi)考驗(yàn)面前，重慶開縣優(yōu)秀教師群體把學(xué)生的安危放在首位，臨危不懼，舍生忘死，團(tuán)結(jié)協(xié)作，無私奉獻(xiàn)，搶險(xiǎn)救災(zāi)，保護(hù)學(xué)生，譜寫了一曲新時(shí)期師德精神的頌歌的感人事跡，再現(xiàn)了他們保護(hù)學(xué)生、無私奉獻(xiàn)、危難關(guān)頭舍己救人的英雄壯舉。他們的事跡感人肺腑，動(dòng)人心弦，許多老師都禁不住流下了眼淚。
通過這次培訓(xùn)，使我鎮(zhèn)全體教師對(duì)師德的建設(shè)有了更深刻的認(rèn)識(shí)。我們深知，師德建設(shè)是一個(gè)永恒的主題，它任重而道遠(yuǎn)。在當(dāng)前落實(shí)科教興國(guó)和人才強(qiáng)國(guó)的戰(zhàn)略中，全面實(shí)施素質(zhì)教育，推進(jìn)課程改革，全社會(huì)加強(qiáng)公民道德建設(shè)，大力弘揚(yáng)和培育民族精神，加強(qiáng)和改進(jìn)未成年人思想道德建設(shè)的新形式下，教師職業(yè)道德建設(shè)要常抓不懈，以教師隊(duì)伍的職業(yè)道德的全面提升，為教育的改革與發(fā)展保駕護(hù)航。
(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵 磷(暗紅色)
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水，無色酚酞試液
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液(含有銅離子)
13、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液(含有亞鐵離子)
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液(含有鐵離子)
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
二、初中化學(xué)溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)
3、顯中性的溶液：蒸餾水和大多數(shù)的鹽溶液
三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的物質(zhì)
(一)質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
(二)質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
(一)氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。
(二)離子的檢驗(yàn)
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
回首辦校歷程，我們無不感慨：短短五年時(shí)間四易校舍，從4個(gè)班級(jí)到30個(gè)班級(jí)，從城南中學(xué)升格為實(shí)驗(yàn)中學(xué)，從昔日的地下室到現(xiàn)在的“五臟”稍俱，還有那一個(gè)個(gè)為學(xué)校發(fā)展而苦心孤詣?shì)氜D(zhuǎn)反側(cè)的不眠之夜……如今看到學(xué)校正承托著越來越多的人的關(guān)注、期待與摯愛時(shí)，我們常常淚盈于睫。浪鼓舟楫，風(fēng)蓬滿帆，起航的實(shí)驗(yàn)中學(xué)每一步都是在愛與堅(jiān)韌中行走。因?yàn)橛袗?，我們緊緊地凝聚在一起，忙并快樂著；因?yàn)閳?jiān)韌，無論在多大的困境中我們都能懷著崇高的使命感、責(zé)任感跨過創(chuàng)業(yè)路上一道又一道的坎，自信從容地站在了課程改革的風(fēng)口浪尖，實(shí)踐著我們對(duì)于教育真諦的追求。
現(xiàn)在回顧我們學(xué)校五年來的辦校歷程，重新審視我們的德育工作，真誠(chéng)地希望得到各位領(lǐng)導(dǎo)和同仁的批評(píng)指正。
一、對(duì)每一位學(xué)生關(guān)懷，讓每一位家長(zhǎng)滿意
我校的教育理念是：以人為本，德育為首。學(xué)校從班子人員到每一位老師都統(tǒng)一思想認(rèn)識(shí)，本著“對(duì)每一位學(xué)生關(guān)懷，讓每一位家長(zhǎng)滿意”為辦學(xué)宗旨，把德育工作放在學(xué)校工作的首位，全體教師轉(zhuǎn)變教育觀念，努力做好學(xué)生教育工作。
1、讓教師成為播撒陽光的人
XX年，剛創(chuàng)辦的城南中學(xué)租借在縣圖書館的地下室，生源很差。開學(xué)初充斥校園每個(gè)角落的是果殼、紙屑和臟話，寫在學(xué)生臉上的是自由、散漫和自卑。這深深地刺痛了我們的心，下決心要找到治這“先天不足之癥”的良方。我們強(qiáng)調(diào)：“沒有教育不好的孩子，只是沒有找到適合他的教育方法。”要求每位老師都要成為德育里手，讓這些生命之船從實(shí)驗(yàn)中學(xué)起航。
黃德喜校長(zhǎng)經(jīng)常對(duì)老師們說：“為人師表不能只講在嘴上，要用心、用行動(dòng)去和學(xué)生交流，我們必須對(duì)每一位學(xué)生負(fù)責(zé)，讓每一位家長(zhǎng)滿意。”學(xué)校禁止教師使用教師忌語，禁止教師在上課期間把學(xué)生叫到辦公室批評(píng)。我們深知教育的真諦是“愛”，要播撒陽光到學(xué)生心中，教師自己心中要裝滿陽光。為了轉(zhuǎn)變教師的德育理念，每周的周前會(huì)議我們都會(huì)印發(fā)一些精心挑選的文章，與教師一起學(xué)習(xí)。先進(jìn)的教育理念創(chuàng)建了良好的校風(fēng)，使我們學(xué)校在社會(huì)上贏得了很好的口碑。在愛與堅(jiān)韌中我們跨出了重要的一步，XX年城南中學(xué)升格為實(shí)驗(yàn)中學(xué)，并成為全縣兩所新課改試點(diǎn)學(xué)校之一。
2、注重課堂的德育傳遞
課堂是德育工作的主陣地，本校始終堅(jiān)持德育為首、以人為本的治校方針和育人原則，正確處理教學(xué)和德育的關(guān)系。提出“誰的班級(jí)，誰負(fù)責(zé)；誰的課堂，誰負(fù)責(zé)”教育理念，摒棄德育工作僅是班主任的事，與任科老師無關(guān)等錯(cuò)誤思想，在學(xué)科上非常注重德育思想的滲透。在新課改的形勢(shì)下，本校的德育工作與時(shí)俱進(jìn)，不斷注入活力。學(xué)校不分優(yōu)生與差生，在課堂上都予以平等發(fā)展的機(jī)會(huì)，并且對(duì)學(xué)習(xí)困難的學(xué)生更多的機(jī)會(huì)予以照顧。
3、人人成為德育工作的行家里手
要處理好繁多而且復(fù)雜的學(xué)生問題，要樹立良好的學(xué)校風(fēng)氣，僅靠幾個(gè)班主任是不可能完成任務(wù)的，本校要求全體教師人人樹立育人意識(shí)，提出“人人成為德育工作的行家里手”德育理念，把德育工作視為每一個(gè)教師義不容辭的職責(zé)。上到領(lǐng)導(dǎo)，下至每一位老師，對(duì)學(xué)生都傾注了滿腔的熱情，刻苦鉆研，勤于學(xué)習(xí)德育理論，積極撰寫德育論文、案例，有十幾篇在國(guó)家級(jí)正式刊物上發(fā)表，有十幾人在國(guó)家、省、市、縣級(jí)德育論文評(píng)比中獲獎(jiǎng)。
4、多一把評(píng)價(jià)尺子，就多一個(gè)成功的學(xué)生
“多一把評(píng)價(jià)尺子，就多一個(gè)成功的學(xué)生”這是德育實(shí)踐活動(dòng)的深刻體會(huì)，通過激勵(lì)性多元評(píng)價(jià)，積極發(fā)現(xiàn)學(xué)生身上的閃光點(diǎn)，提供展示特長(zhǎng)的舞臺(tái)，在活動(dòng)中鍛煉，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。學(xué)校要求學(xué)生自尊自愛自重，學(xué)會(huì)做一個(gè)性格健全的人。政教處、團(tuán)委通過一系列形式多樣、內(nèi)容充實(shí)的德育活動(dòng)，教育學(xué)生學(xué)會(huì)做人、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、學(xué)會(huì)合作。
二、普及文明禮儀活動(dòng)，規(guī)范學(xué)生思想行為
我們堅(jiān)信沒有愛就沒有成功的教育，只有不斷學(xué)習(xí)并確立先進(jìn)的教育理念才能外塑形象，內(nèi)聚人心，只有用新理念規(guī)范教師行為，才能為這所剛創(chuàng)辦的學(xué)校提供強(qiáng)大的、可持續(xù)發(fā)展的動(dòng)力。
前幾天給一個(gè)小學(xué)六年級(jí)的孩子家教，講的是關(guān)于謝安石的一段文言文。我傾盡所有，又講謝靈運(yùn)又談山水詩，結(jié)果發(fā)現(xiàn)我講的人家都已經(jīng)知道了，而根本就不是像我想象的那樣比較深?yuàn)W小孩子理解不了。王維的名與字的關(guān)系我這學(xué)期上課才知道，小學(xué)六年級(jí)的孩子就已經(jīng)能闡釋的非常清楚了。真的是有種體會(huì)，被社會(huì)所淘汰也是很容易的事情，我想等到下幾屆的孩子長(zhǎng)起來的時(shí)候，我就真的什么也不是了。總以為自己還很年輕，想著玩玩也沒關(guān)系，課也不能總堅(jiān)持上，現(xiàn)在想想真的是很可惜的。機(jī)會(huì)只有一次，失去便不再來。人不認(rèn)識(shí)到自身的錯(cuò)誤就永遠(yuǎn)不可能改正，所以平時(shí)上課成績(jī)的8分，我給自己打0分，為了給自己一個(gè)真實(shí)的定位，為了下學(xué)期的重新開始。
很多時(shí)候上課狀態(tài)比較好，我都會(huì)覺得學(xué)習(xí)文學(xué)史是一件多么有意思的事情，那些人的那些詩，其實(shí)并不遙遠(yuǎn)：孟德的《短歌行》，讓人深切感受到人到中年卻實(shí)現(xiàn)不了心中偉大志向的苦悶；子桓的《燕歌行》，讓我驚嘆他是怎樣做到以一個(gè)男人的身分而把女人的心態(tài)刻畫得如此到位的（我讀郭敬明的《夢(mèng)里花落知多少》時(shí)，就很佩服他的這種功力。那曹丕等人是否是最早進(jìn)行變換視角創(chuàng)作的文人呢？）；曹子建的《美女篇》，也是我比較喜歡的，很難想象一個(gè)堂堂七尺男兒，卻要借助于這樣一首小詩，委婉地表達(dá)自己的壯志未酬的苦悶。。。。。。
不僅詩值得用心體味，詩人的個(gè)人經(jīng)歷也都頗不平淡：王粲因婚姻的不得志而登樓作賦；阮籍把酒當(dāng)作道具來表達(dá)對(duì)政治的不滿以及他的窮途哭返；王戎晝夜計(jì)算家財(cái)；謝琨調(diào)戲鄰女被打折兩齒；駱賓王上書對(duì)武澤天進(jìn)諫入獄而作《在獄詠蟬》。。。。。。
這些人的故事，就像昨天上課才聽到的一樣清晰?；蛳不虮?，或讓人發(fā)笑嘆息，都是那么的精彩，會(huì)使你覺得知道這些很有意義。
既然是文學(xué)史，那我想更重要的東西就是這門課讓我對(duì)文學(xué)的發(fā)展脈絡(luò)有了一個(gè)初步的了解，雖然不是特別清楚，那是因?yàn)槲业呐Τ潭炔粔颍绻迅嗟木Ψ旁趯W(xué)習(xí)上，我應(yīng)該會(huì)有更大的收獲的。
①生石灰——
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常見物質(zhì)的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍(lán)色的固體——CuSO45H2O
藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍(lán)色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液
三、常見氣體
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。
初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1
、紅色固體：銅，
氧化鐵
2、綠色固體：
堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：
氫氧化銅，
膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）
5
、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，
干冰，金剛石
7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8
、黑色固體：鐵粉，木炭，
氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（
碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：
氫氧化鐵
10、白色固體：
氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，
氯化銅溶液，
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：
硫酸亞鐵溶液，
氯化亞鐵溶液，
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，
氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液
（三）
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：
二氧化氮
19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣?/p>
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體
常見沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍(lán)色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含F(xiàn)e2+
的溶液
黃色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含F(xiàn)e3+
溶液
紫紅色：KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍(lán)色：
H2、S（空氣中）
藍(lán)色：CO、CH4
藍(lán)紫色：S（氧氣中）
常見氣體
無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl
常見固體
黃色：硫磺（
S）
暗紫色：高錳酸鉀（
KMnO4）、碘（
I2）
綠色：Cu2(OH)2CO3
（銅綠）
藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（
O）
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（
Al）
3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2
2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4
4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（
C）
5．吸水后由白變藍(lán)的是無水CuSO4
6．最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8．常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9．與酸反應(yīng)有CO2
產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3
）
10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3
產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）
11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3
（碳銨）
一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物質(zhì)的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉；
Na2CO3-
純堿、蘇打；
NaHCO3-
小蘇打；
Hg-水銀；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；
C2H5OH-
酒精
（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用：
AgNO3
溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：
①防爆炸：
點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前，要檢驗(yàn)氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：
CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：
CO
點(diǎn)燃燒掉；
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
1、制O2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl，鹽酸酸霧）
（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）
3、制CO2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl）
除水蒸氣的試劑：
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等
除HCl
氣體的試劑：
AgNO3
溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應(yīng)]
（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)
象：黑色CuO
變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無水CuSO4
中?，F(xiàn)象：黑色CuO
變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。
3、有CO2
的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
點(diǎn)燃
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
點(diǎn)燃
S+O2
=
SO2
現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有
點(diǎn)燃
刺激性氣味的氣體。
點(diǎn)燃
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點(diǎn)燃
2C+O2=
2CO
現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
點(diǎn)燃
4P+5O2=
2P2O5
現(xiàn)象:：生成白煙
點(diǎn)燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
點(diǎn)燃
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
點(diǎn)燃
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
點(diǎn)燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象：不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
點(diǎn)燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
點(diǎn)燃
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可為KOH
）
現(xiàn)象：不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現(xiàn)象：
百色固體溶解，
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現(xiàn)象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：放出大量的熱
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
高溫
銅：
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象：
固體由黑色逐漸變成紅色，
同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成
補(bǔ)充化學(xué)方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
化學(xué)方程式匯總
一．
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
點(diǎn)燃
=
（
1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
點(diǎn)燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
2MgO
點(diǎn)燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點(diǎn)燃
=
3.
銅在空氣中受熱：
2Cu
+
O2
2CuO
點(diǎn)燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒：
4Al
+
3O2
2Al2O3
點(diǎn)燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2
+
O2
2H2O
點(diǎn)燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
點(diǎn)燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
點(diǎn)燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C
+
O2
2CO
點(diǎn)燃
=
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
點(diǎn)燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO
+
O2
2CO2
點(diǎn)燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
=
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應(yīng)：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4
+
5H2O
=
一、師德方面：加強(qiáng)修養(yǎng)，塑造師德
我始終認(rèn)為作為一名教師應(yīng)把“師德”放在一個(gè)重要的位置上，因?yàn)檫@是教師的立身之本。“學(xué)高為師，身正為范”，這個(gè)道理古今皆然。從踏上講臺(tái)的第一天，我就時(shí)刻嚴(yán)格要求自己，力爭(zhēng)做一個(gè)有崇高師德的人。我始終堅(jiān)持給學(xué)生一個(gè)好的師范，希望從我這走出去的都是合格的學(xué)生，都是一個(gè)個(gè)大寫的“人”。為了給自己的學(xué)生一個(gè)好的表率，同時(shí)也是使自己陶冶情操，加強(qiáng)修養(yǎng)，課余時(shí)間我閱讀了大量的書籍，不斷提高自己水平。今后我將繼續(xù)加強(qiáng)師德方面的修養(yǎng)，力爭(zhēng)在這一方面有更大的提高。
二、教學(xué)方面：虛心求教，強(qiáng)化自我
擔(dān)任兩個(gè)班的數(shù)學(xué)教學(xué)的工作任務(wù)是艱巨的，在實(shí)際工作中，那就得實(shí)干加巧干。對(duì)于一名數(shù)學(xué)教師來說，加強(qiáng)自身業(yè)務(wù)水平，提高教學(xué)質(zhì)量無疑是至關(guān)重要的。隨著歲月的流逝，伴著我教學(xué)天數(shù)的增加，我越來越感到我知識(shí)的匱乏，經(jīng)驗(yàn)的缺少。面對(duì)講臺(tái)下那一雙雙渴望的眼睛，每次上課我都感到自己責(zé)任之重大。為了盡快充實(shí)自己，使自己教學(xué)水平有一個(gè)質(zhì)的飛躍，我從以下幾個(gè)方面對(duì)自身進(jìn)行了強(qiáng)化。
首先是從教學(xué)理論和教學(xué)知識(shí)上。我不但自己訂閱了三四種教學(xué)雜志進(jìn)行教學(xué)參考，而且還借閱大量有關(guān)教學(xué)理論和教學(xué)方法的書籍，對(duì)于里面各種教學(xué)理論和教學(xué)方法盡量做到博采眾家之長(zhǎng)為己所用。在讓先進(jìn)的理論指導(dǎo)自己的教學(xué)實(shí)踐的同時(shí)，我也在一次次的教學(xué)實(shí)踐中來驗(yàn)證和發(fā)展這種理論。
其次是從教學(xué)經(jīng)驗(yàn)上。由于自己教學(xué)經(jīng)驗(yàn)有限，有時(shí)還會(huì)在教學(xué)過程中碰到這樣或那樣的問題而不知如何處理。因而我虛心向老教師學(xué)習(xí)，力爭(zhēng)從他們那里盡快增加一些寶貴的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)。我個(gè)人應(yīng)付和處理課堂各式各樣問題的能力大大增強(qiáng)。
最后我做到“不恥下問” 教學(xué)互長(zhǎng)。從另一個(gè)角度來說，學(xué)生也是老師的“教師”。由于學(xué)生接受新知識(shí)快，接受信息多，因此我從和他們的交流中亦能豐富我的教學(xué)知識(shí)。
為了不辜負(fù)領(lǐng)導(dǎo)的信任和同學(xué)的希望，我決心盡我最大所能去提高自身水平，爭(zhēng)取較出色的完成新高一教學(xué)。為此，我一方面下苦功完善自身知識(shí)體系，打牢基礎(chǔ)知識(shí)，使自己能夠比較自如的進(jìn)行教學(xué);另一方面，繼續(xù)向其他教師學(xué)習(xí)，抽出業(yè)余時(shí)間具有豐富教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的老師學(xué)習(xí)。對(duì)待課程，虛心聽取他們意見備好每一節(jié)課;仔細(xì)聽課，認(rèn)真學(xué)習(xí)他們上課的安排和技巧。這一年來，通過認(rèn)真學(xué)習(xí)教學(xué)理論，刻苦鉆研教學(xué)，虛心向老教師學(xué)習(xí)，我自己感到在教學(xué)方面有了較大的提高。在今年的數(shù)學(xué)基本功競(jìng)賽中先后獲得張甸區(qū)一等獎(jiǎng)、姜堰市三等獎(jiǎng)，并且被評(píng)為”姜堰市教壇新秀”。學(xué)生的成績(jī)也證實(shí)了這一點(diǎn)，我教的班級(jí)在歷次考試當(dāng)中都取的了較好的成績(jī)，所輔導(dǎo)的學(xué)生在“江蘇省數(shù)學(xué)邀請(qǐng)賽”中分別獲一二三等獎(jiǎng)，同時(shí)我也獲得第五屆時(shí)代學(xué)習(xí)報(bào)數(shù)學(xué)文化節(jié)“優(yōu)秀指導(dǎo)教師”獎(jiǎng)
三、考勤紀(jì)律方面
我嚴(yán)格遵守學(xué)校的各項(xiàng)規(guī)章制度，不遲到、不早退、有事主動(dòng)請(qǐng)假。在工作中，尊敬領(lǐng)導(dǎo)、團(tuán)結(jié)同事，能正確處理好與領(lǐng)導(dǎo)同事之間的關(guān)系。平時(shí)，勤儉節(jié)約、任勞任怨、對(duì)人真誠(chéng)、熱愛學(xué)生、人際關(guān)系和諧融洽，從不鬧無原則的糾紛，處處以一名人民教師的要求來規(guī)范自己的言行，毫不松懈地培養(yǎng)自己的綜合素質(zhì)和能力。
四、業(yè)務(wù)進(jìn)修方面
隨著新課程改革對(duì)教師業(yè)務(wù)能力要求的提高，本人在教學(xué)之余，還擠時(shí)間自學(xué)本科和積極學(xué)習(xí)各類現(xiàn)代教育技術(shù)。
五、不足之處
【關(guān)鍵詞】初中數(shù)學(xué)；分式化簡(jiǎn)求值；技巧
在數(shù)學(xué)上，化簡(jiǎn)是十分重要的概念，一些復(fù)雜難辨的式子，很多時(shí)候需要依靠化簡(jiǎn)才能更簡(jiǎn)單快速地對(duì)它們求值成功。從教材和考試的實(shí)際情況來看，初中數(shù)學(xué)中分式化簡(jiǎn)求值主要有以下幾種題型和技巧。
一、把假分式化成正是和真分式之和
= - - +
化簡(jiǎn)求值技巧：遇到這種題型不要直接通分計(jì)算，因?yàn)檫^于繁瑣?？梢詫⒚總€(gè)假分式化成整式和真分式之和的形式，之后再進(jìn)行化簡(jiǎn)求和將會(huì)簡(jiǎn)便很多。
解：原式：= -
- +
=（2a+1）+ -（a-3）+
-（3a+2）- +（2a-2）-
=（2a+1）-（a-3）-（3a+2）+（2a-2）
+ - + - = - + -
= + =
=
說明：是否能正確地將假分式寫成整式與真分式之和的形式是本題的關(guān)鍵所在。教師在對(duì)這種類型題目進(jìn)行講解過程中，首先可以引導(dǎo)學(xué)生直接進(jìn)行通分計(jì)算試一下，學(xué)生很快就會(huì)發(fā)現(xiàn)直接通分，幾乎上就是無從下手，然后再讓學(xué)生對(duì)各個(gè)分式進(jìn)行變形，化成整式和真分式之和，即可繼續(xù)進(jìn)行化簡(jiǎn)。這樣學(xué)生在一拿到題目的時(shí)候，就不會(huì)先盲目的進(jìn)行通分，就會(huì)先想一下有沒有簡(jiǎn)便的方法，促使學(xué)生去學(xué)習(xí)一定的解題技巧。這一類型題目在解析過程中，所使用的是逆向思維，其也被稱為是求異思維，簡(jiǎn)單來說，就是已經(jīng)司空見慣的、形成一定定論的事物或者是觀點(diǎn)，從其相反方面進(jìn)行思考的一種思維方式。
二、對(duì)平方差公式進(jìn)行使用
+ + + + + ，求該分式當(dāng)a=2時(shí)的值。
分式化簡(jiǎn)求值技巧：直接通分比較麻煩，先化簡(jiǎn)再求值的過程中注意平方差公式：a2-b2=（a+b）（a-b）。教師在講題過程中，可以先讓學(xué)生對(duì)平方差公式進(jìn)行復(fù)習(xí)，然后在引導(dǎo)學(xué)生對(duì)公式和題目進(jìn)行分析，嘗試著自己進(jìn)行解題，最后再由老師對(duì)這種類型題目的特點(diǎn)以及解題方法進(jìn)行講解。這樣不但可以讓學(xué)生復(fù)習(xí)一次平方差公式，還可以加深學(xué)生對(duì)這類題型的記憶。
可以通過分步通分的方式對(duì)其通分，每一步只用對(duì)左邊兩項(xiàng)進(jìn)行通分。
原式= + + + + +
= + + + +
= + + +
= + + +
= + +
= +
=
=
三、巧妙使用“拆項(xiàng)消分”法
+ +
分式化簡(jiǎn)求值技巧：教師在進(jìn)行講題過程中，首先要引導(dǎo)學(xué)生注意觀察其規(guī)律，每個(gè)分式都具有 的一般形式，解題時(shí)可以將其拆成 與 兩項(xiàng)，這樣前后就可以有兩個(gè)分式以相反數(shù)的形式被消掉，這種化簡(jiǎn)的方法就是“拆項(xiàng)消分”法，也是中學(xué)數(shù)學(xué)中化簡(jiǎn)比較常用的技巧。
原式= +
=（ - ）+（ - ）+（ - ）
= -
=
四、利用整體代入法
若x= ，求分式 的值。
化簡(jiǎn)求值技巧：將x= 適當(dāng)變形，化簡(jiǎn)分式后再求值，可以采取整體代入法，會(huì)使問題的求解過程簡(jiǎn)化很多。關(guān)于這種類型題目的講解，則主要就是讓學(xué)生對(duì)其題目中的條件和題目進(jìn)行觀察，讓學(xué)生嘗試不同的方式對(duì)其進(jìn)行變形。
x=
=
=4-
所以，x-4=- ，所以（x-4）2=3，即x2-8x+13=0.
原式分子=（x4-8x3+13x2）+（2x3-16x2+26x）+（x2-8x+13）+10
=x2（x2-8x+13）+2x（x2-8x+13）+（x2-8x+13）+10
=10
原式分母=（x2-8x+13）+2=2
所以，原式= =5.
關(guān)于初中數(shù)學(xué)中分式化簡(jiǎn)求值的題型還有很多，本文主要列舉了其中最為常見的類型及相應(yīng)的化簡(jiǎn)求值技巧。學(xué)生在做題時(shí)必須要認(rèn)真審題，根據(jù)不同類型的題型選擇不同的解題方法和技巧，這樣才能更快地提高解題的效率和正確率。同時(shí)在平常練習(xí)中，也要自己對(duì)解題技巧進(jìn)行一定的總結(jié)。
【參考文獻(xiàn)】
[1]林西成.分式化簡(jiǎn)與求值的幾個(gè)技巧[J].中學(xué)生數(shù)理化（八年級(jí)數(shù)學(xué)），2013（1）：428-429
[2]莊億農(nóng).分式求值新“試”點(diǎn)[J].中學(xué)生數(shù)理化（八年級(jí)數(shù)學(xué)華師大版），2009（1）：367-368
[3]朱家海.分式化簡(jiǎn)求值的若干方法[J].數(shù)理化學(xué)習(xí)（初中版），2010（18）：60-61.
[4]饒敏.分式的化簡(jiǎn)及求值技巧[J].初中生輔導(dǎo)，2010（11）：257-258
[5]邵偉.分式化簡(jiǎn)求值中的數(shù)學(xué)思想[J].中學(xué)生數(shù)理化·教與學(xué)，2011（12）：155-156.
